题目内容
11．可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；根据图1，2回答：
（1）压强 P1比P2小（填“大”或“小”）；
（2）（a+b）比（c+d）小（填“大”或“小”）；
（3）温度t1℃比t2℃高（填“高”或“低”）；
（4）正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
分析 根据先拐先平衡判断：t1＞t2，p2＞p1．温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，△H＞0，增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．
解答 解：（1）由图象可知P2先达到平衡，说明P2压强较大，反应速率较大，则压强 P1比P2小，故答案为：小；
（2）增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则（a+b）比（c+d）小，说故答案为：小；
（3）由图象可知t1℃时先达到平衡，温度较高，则温度t1℃比t2℃高，故答案为：高；
（4）温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，△H＞0，故答案为：吸热．
点评 本题考查化学平衡图象问题，注意根据图象的曲线变化趋势判断，特别是注意外界条件对平衡移动的影响与反应方程式的关系．
练习册系列答案
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1．A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素．由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性．
请回答下列问题：
（1）写出甲的电子式
，实验室制取气体甲的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）B、C、G个数比为1：1：5形成的化合物的化学键类型为b．
a．离子键 b．极性键 c．非极性键
（3）请用电子式表示AE2的形成过程
．
（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
| A | B | C | |
| D | E | F |
（1）写出甲的电子式
，实验室制取气体甲的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）B、C、G个数比为1：1：5形成的化合物的化学键类型为b．
a．离子键 b．极性键 c．非极性键
（3）请用电子式表示AE2的形成过程
．（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
某温度下的溶液中，c（H+）=10x mol•L?1，c（OH-）=10y mol•L?1．x与y的关系如图所示：
6．5.5g某气体中含有7.525×1022个气体分子，则该气体可能为（ ）
| A． | CO2 | B． | CO | C． | N2 | D． | O2 |
16．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应．用CuSO4溶液和“某物质”在40一50℃时反应可生成CuH．下列叙述中错误的是（ ）
| A． | “某物质”具有还原性 | |
| B． | CuH与盐酸反应可能产生H2 | |
| C． | CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O | |
| D． | CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl |
20．下列离子能抑制水的电离的是（ ）
| A． | H+ | B． | Fe3+ | C． | Na+ | D． | NO3- |