Question

8．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）	B．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
C．c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （OH-）	D．c （Na+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）

（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是B（选填序号）．
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）D．

Answer 1

分析 （1）任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
（2）任何电解质溶液中都含有OH^-、H⁺，某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子且只有一种溶质，应该是CH₃COONa，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，据此判断离子浓度大小顺序．

解答 解：（1）任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒知，阴离子所带电荷等于阳离子所带电荷，B中阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，所以不符合电荷守恒，故选B；
（2）任何电解质溶液中都含有OH^-、H⁺，某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子且只有一种溶质，应该是CH₃COONa，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，盐类水解较微弱，所以离子浓度大小顺序是c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，注意：任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，与溶液酸碱性及浓度无关，题目难度不大．