题目内容
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O | ||||
| B、CaO+H2O=Ca（OH）2 | ||||
C、CaCO3
| ||||
| D、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：属于氧化还原反应，说明反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．
解答：
解：A．该反应中所有元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故A错误；
B．该反应中所有元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于化合反应，故B错误；
C．该反应中所有元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故C错误；
D．该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+2价，所以属于氧化还原反应，故D正确；
故选D．
B．该反应中所有元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于化合反应，故B错误；
C．该反应中所有元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故C错误；
D．该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+2价，所以属于氧化还原反应，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价即可解答，知道常见元素化合价，题目难度不大．
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下列有关的计算分析不正确的是（ ）
A、在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为
| ||
| B、某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol | ||
| C、室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧．则a、b的关系为a=4b+3c | ||
| D、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1：4 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 |
| B、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 |
| C、将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀 |
| D、向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1- |
以下现象与电化学腐蚀有关的是（ ）
| A、炒菜的铁锅容易生锈 |
| B、生铁比纯铁容易生锈 |
| C、运输石油的管道表面变暗 |
| D、银质奖牌（纯银制成）久置后表面变暗 |
对于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H=？的化学反应，下列叙述不正确的是（ ）
| A、反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应 |
| B、若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L |
| C、化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关 |
| D、若将该反应设计成原电池，锌为负极 |
有关下列说法错误的是（ ）
| A、工厂里采用静电除尘，是利用了胶体电泳的性质 |
| B、根据物质在水中或熔融状态下是否导电，可将其分为电解质和非电解质 |
| C、分析和实验也是研究物质性质的方法 |
| D、电解质在水溶液中的反应实质是离子间的反应 |
在a L Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3+的浓度（mol?L-1）为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA |
| B、常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| C、通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L |
| D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1NA |
稀释某弱酸HA溶液时，浓度增大的是（ ）
| A、HA |
| B、H+ |
| C、A- |
| D、OH- |