题目内容
17．Cl和Cl-的相同之处是（ ）| A． | 质子数 | B． | 核外电子数 | C． | 化学性质 | D． | 颜色 |
分析 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，则判断Cl-和Cl属于同种元素可利用相同的质子数来解答．
解答 解：A．因Cl-和Cl属于同种元素的微粒，且都是单原子核的微粒，故具有相同的质子数，则A正确；
B．Cl-是Cl原子得到一个电子后形成的，Cl原子的核外电子数为17，Cl-的核外电子数为18，两者的核外电子数不相同，故B错误；
C．Cl-得到一个电子后，化学性质稳定，而Cl原子最外层是7个电子，易得电子，化学性质不稳定，故C错误；
D．Cl-为无色离子，Cl原子不能稳定存在会发射一定的光，所以二者的颜色不同，故D错误．
故选：A．
点评 本题考查原子和离子的关系，在判断是否为同种元素时，一定要根据元素的概念来抓住质子数是分析解答的关键，题目难度不大，注意阴离子的电子数的计算方法．
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13．N4最初由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事发现，向一恒容、绝热的密闭容器中加入一定量的N2和H2，发生如下反应：①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.2kJ•mol；②4NH3（g）?N4（g）+6H2（g）△H2=+1066.4kJ•mol；③2N2（g）?N4（g）△H3．以下有关说法正确的是（ ）
| A． | 反应③为放热反应 | |
| B． | 当容器内湿埋不再变化时，上述各反应均达到化学平衡状态 | |
| C． | 当混合气体的密度不再变化时，上述各反应均达到化学平衡状态 | |
| D． | 若反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则反应③的平衡常数K3=2K1•K2 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 苯萃取碘水中的I2，分出水层的操作为从上口倒出 | |
| B． | 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32- | |
| C． | 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 | |
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5．粗盐的提纯实验中，下列操作错误的是（ ）
| A． | 蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌 | |
| B． | 先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿中 | |
| C． | 当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干 | |
| D． | 蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上 |
12．某元素基态原子的外围电子排布式为3d24s2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该元素位于元素周期表中第四周期ⅣB族 | |
| B． | 该元素位于s区 | |
| C． | 该元素的最高化合价为+2价 | |
| D． | 该元素基态原子中能量最高的是3d电子 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | CS2是极性键构成的极性分子 | |
| B． | SO2与CO2为等电子体 | |
| C． | 金属晶体的六方最密堆积和面心立方最密堆积的方式空间利用率最高 | |
| D． | 1molNaHSO4熔融态时有3mol离子 |
9．根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ）
| A． | 原子核内质子数 | B． | 原子核中子数 | ||
| C． | 原子的最外层电子数 | D． | 原子的电子总数 |
6．在烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管及烧杯内分别盛放液体，下列组合中不可形成喷泉的是（ ）
| A． | 氯气和水 | B． | 氯化氢和水 | ||
| C． | 二氧化碳和烧碱溶液 | D． | 氯气和烧碱溶液 |
甲醇（CH3OH）燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．