Question

7．甲醇（CH₃OH）燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）在25℃、101kPa时，1mol 液态甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水放出热量726.5kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5KJ/mol；
（2）甲醇-空气燃料电池是一种新型电池，其电池的结构如如图所示．
通入甲醇的一极是负极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

Answer 1

分析 （1）在25℃、101kPa下，1mol 液态甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水放出热量726.5kJ，依据热化学方程式的书写方法和注意问题，标注对应反应的焓变；
（2）甲醇-空气燃料电池是一种新型电池，负极上甲醇失电子发生氧化反应，正极氧气得电子发生还原反应．

解答 解：（1）在25℃、101kPa下，1mol 液态甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水放出热量726.5kJ，反应的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5KJ/mol，
故答案为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5KJ/mol；
（2）甲醇-空气燃料电池是一种新型电池，负极上甲醇失电子发生氧化反应，正极氧气得电子发生还原反应，正极的电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故答案为：负；O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

点评 本题考查了热化学方程式书写方法和燃料电池中电极方程式的书写，题目难度不大．