题目内容
12．某元素基态原子的外围电子排布式为3d24s2，下列说法正确的是（ ）| A． | 该元素位于元素周期表中第四周期ⅣB族 | |
| B． | 该元素位于s区 | |
| C． | 该元素的最高化合价为+2价 | |
| D． | 该元素基态原子中能量最高的是3d电子 |
分析 A．最外层为第4层，价电子数为4；
B．s区元素均为主族元素；
C．根据价电子数判断最高化合价；
D．元素基态原子中3d轨道的能量大于4s轨道．
解答 解：A．某元素基态原子的外围电子排布式为3d24s2，最外层为第4层，价电子数为4，所以该元素位于元素周期表中第四周期ⅣB族，故A正确；
B．s区元素包括第IA族和第IIA族，均为主族元素，该元素位于元素周期表中第四周期ⅣB族，属于d区元素，故B错误；
C．外围电子排布式为3d24s2，则价电子数为4，最高化合价为+4价，故C错误；
D．元素基态原子中3d轨道的能量大于4s轨道，所以该元素基态原子中能量最高的是3d电子，故D正确．
故选AD．
点评 本题考查了电子排布式、周期和族的判断、化合价与电子排布的关系等，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意根据电子排布尤其是价电子排布判断元素的性质．
练习册系列答案
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