题目内容
8．下列说法正确的是（ ）| A． | 苯萃取碘水中的I2，分出水层的操作为从上口倒出 | |
| B． | 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32- | |
| C． | 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 | |
| D． | 配制245mL0.1 mol•L-1的NaOH溶液，需要245mL容量瓶 |
分析 A．苯的密度比水的密度小，则萃取后下层为水；
B．白色沉淀可能为AgCl；
C．蒸馏时，防止暴沸，温度高时加沸石时液体飞溅；
D．容量瓶具有固定的规格．
解答 解：A．苯的密度比水的密度小，则萃取后下层为水，则从分液漏斗的下口放出水层，故A错误；
B．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子，故B错误；
C．蒸馏时，防止暴沸，温度高时加沸石时液体飞溅，则立即停止加热，冷却后补加，故C正确；
D．容量瓶具有固定的规格，则选择500mL容量瓶配制245mL0.1 mol•L-1的NaOH溶液，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、离子检验、溶液的配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
名校练考卷期末冲刺卷系列答案
相关题目
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol，表明破坏旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量多 | |
| B． | 2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s），该反应在低温下能自发进行，则其△H＜0 | |
| C． | 用干燥的pH试纸测得某氯水的pH=3.1 | |
| D． | 航行在大海中的轮船水面上的部分比水面下的部分腐蚀得慢，因为水下易发生电化学腐蚀 |
5．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
| A． | 小苏打可以与胃酸反应，可用小苏打治疗胃酸过多 | |
| B． | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生了加成反应 | |
| C． | 食品脱氧剂（含铁粉、氯化钠、炭粉等）的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 | |
| D． | 加人足量氢氧化钠溶液共热．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等） |
16．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol/L pH为3的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） | |
| C． | 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH- ）=c（H+） | |
| D． | c（NH4+ ）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe （SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe （SO4）2]＜c（NH4Cl） |
3．已知1mol H2（g）完全燃烧生成H2O（g）放出热量a kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收能量b kJ，H2O中1mol H-O键形成时放出能量c kJ，H2中1mol H-H键断裂时吸收的能量为（ ）
| A． | $\frac{4c-b-2a}{2}$ kJ | B． | $\frac{4c+b-2a}{2}$ kJ | C． | （4c+b-2a） kJ | D． | （4c-b+2a） kJ |
13．有4种碳架如下的烃，下列说法不正确的是（ ）
| A． | a和d是同分异构体 | B． | b和c是同系物 | ||
| C． | a和d都能发生加成反应 | D． | 只有a能使使酸性KMnO4溶液褪色 |
17．Cl和Cl-的相同之处是（ ）
| A． | 质子数 | B． | 核外电子数 | C． | 化学性质 | D． | 颜色 |
尿素（H2NCONH2）是一种农业生产中常用的氮肥．在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，回答下列问题：