题目内容
6．在烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管及烧杯内分别盛放液体，下列组合中不可形成喷泉的是（ ）| A． | 氯气和水 | B． | 氯化氢和水 | ||
| C． | 二氧化碳和烧碱溶液 | D． | 氯气和烧碱溶液 |
分析 由题意：喷泉产生原因是存在压强差；当气体能与液体反应或极易溶于液体时，造成烧瓶内部压强变小，导致烧瓶内外产生压强差而形成喷泉．
解答 解：A、氯气在水中溶解度不大，所以不能形成喷泉，故A选；
B、氯化氢气体极易溶于水，使瓶内气压减小，能产生喷泉现象，故B不选；
C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，使瓶内气压减小，故能形成喷泉，故C不选；
D、Cl2和NaOH溶液，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，能使烧瓶中的气体减小，所以能够形成喷泉，故D不选；
故选A．
点评 本题难度中等，根据题中形成喷泉的信息来考查学生对于常见的化学反应、气体的溶解性的认识，考查同学们灵活运用所学化学知识进行解题的能力．
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16．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol/L pH为3的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） | |
| C． | 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH- ）=c（H+） | |
| D． | c（NH4+ ）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe （SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe （SO4）2]＜c（NH4Cl） |
17．Cl和Cl-的相同之处是（ ）
| A． | 质子数 | B． | 核外电子数 | C． | 化学性质 | D． | 颜色 |
14．不同镜子背后的金属镀层可能是不同的，目前使用的金属主要有两种．为研究金属镀层的成分，某小组分别收集了两块镜子背面的金属镀层粉末甲和乙，按下述实验操作步骤进行实验：
根据实验，回答下列问题：
（1）甲与浓硝酸反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（2）实验操作⑤的实验现象是白色沉淀逐渐溶解至完全，乙溶解在NaOH溶液中反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）金属活动性：甲比乙弱．（填“强”、“弱”）
| 金属 | 实验操作 | 实验现象 |
| 甲 | ①取少量粉末，加入过量浓硝酸 ②向上述溶液中加入几滴NaCl溶液 | 粉末溶解，有红棕色气体产生 有白色沉淀生成 |
| 乙 | ③取少量粉末，加入足量NaOH溶液 ④向上述溶液中逐滴加入稀盐酸 ⑤继续加入过量的稀盐酸 | 粉末溶解，有气泡产生 有白色沉淀生成 白色沉淀溶解 |
（1）甲与浓硝酸反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（2）实验操作⑤的实验现象是白色沉淀逐渐溶解至完全，乙溶解在NaOH溶液中反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）金属活动性：甲比乙弱．（填“强”、“弱”）
1．下列叙述中，最符合泡利原理的是（ ）
| A． | 需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子 | |
| B． | 在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数 | |
| C． | 充满一个电子层需要8个电子 | |
| D． | 电子之间存在着斥力 |
11．下列说法错误的是（ ）
| A． | 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 | |
| B． | 油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 | |
| C． | 在加热或重金属盐的情况下，蛋白质都可发生变性 | |
| D． | 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 |
尿素（H2NCONH2）是一种农业生产中常用的氮肥．在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，回答下列问题：
16．下列除杂质或分离方法不正确的是（ ）
| A． | 用稀硫酸洗掉铜器表面的铜锈 | |
| B． | 用混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤 | |
| C． | 将KCl和MnO2（不溶于水）的混合物，加入足量水溶解，过滤 | |
| D． | 将混有少量CuCl2的FeCl2晶体，加入足量水溶解，过滤 |