Question

2．下列说法正确的是（　　）

• A． CS₂是极性键构成的极性分子
• B． SO₂与CO₂为等电子体
• C． 金属晶体的六方最密堆积和面心立方最密堆积的方式空间利用率最高
• D． 1molNaHSO₄熔融态时有3mol离子

Answer 1

分析 A．分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子；
B．原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体；
C．六方最密堆积和面心立方最密堆积空间利用率均为74%；
D．NaHSO₄熔融态时电离出钠离子和硫酸氢根离子．

解答 解：A．CS₂中C与S之间形成极性键，分子构型为直线型，分子结构对称，正负电荷中心重叠，属于非极性分子，故A错误；
B．SO₂与CO₂的原子数相同，电子数和价电子数都不同，所以不是等电子体，故B错误；
C．简单立方堆积空间利用率为52%，体心立方堆积空间利用率68%，六方最密堆积和面心立方最密堆积空间利用率均为74%，所以金属晶体的六方最密堆积和面心立方最密堆积的方式空间利用率最高，故C正确；
D．NaHSO₄熔融态时电离出钠离子和硫酸氢根离子，所以1molNaHSO₄熔融态时有2mol离子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了等电子体、分子极性和共价键的极性的判断、晶体的堆积方式、电解质的电离，明确等电子体的概念以及电子的计算、分子极性的判断等是解本题关键，题目难度不大．