如图所示实验操作不正确的是( )A．倾倒液体B．检查气密性C．稀释浓硫酸D．取用固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．如图所示实验操作不正确的是（　　）

A．

倾倒液体

B．

检查气密性

C．

稀释浓硫酸

D．

取用固体

分析 A．倾倒液体时应防止腐蚀标签；
B．可利用压强差检查气密性；
C．稀释浓硫酸应防止酸液飞溅；
D．取用固体药品，注意防止损害实验仪器．

解答解：A．倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故A正确；
B．检查气密性方法：连接装置，将导管一端浸入水中，手握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故B正确；
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C正确；
D．取用固体时，先将试管横放，用药匙或镊子将药品放在试管口，再将试管竖起，故D错误．
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及装置气密性检验、溶液的稀释以及药品的取用等，侧重实验基本操作和实验技能的考查，注意实验操作的评价性分析，题目难度不大

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19．（Se）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等．工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（H₂SeO₃）和少量硒酸（H₂SeO₄），富集后再将它们与盐酸共热，将H₂SeO₄转化为H₂SeO₃，主要反应为2HCl+H₂SeO₄═H₂SeO₃+H₂O+Cl₂↑，然后向溶液中通入SO₂将硒元素还原为单质硒沉淀．据此正确的判断为（　　）

	A．	H₂SeO₄的氧化性比Cl₂弱		B．	SeO₂的氧化性比SO₂弱
	C．	H₂SeO₄的氧化性比H₂SeO₃强		D．	浓H₂SeO₄的氧化性比HNO₃强

3．砷（As）是第四周期第V_A族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长．
（1）已知H₃AsO₃是两性偏酸性的化合物，H₃AsO₃中As的化合价为+3，它与足量硫酸反应时生成盐的化学式为As₂（SO₄）₃．Na₂HAsO₃溶液呈碱性，原因是HAsO₃^2-+H₂O

H₂AsO₃^-+OH（用离子方程式表示），该溶液中c（H₂AsO₃^-）＞c（AsO₃^3-）（填”＞”、“＜”或“=”）．
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As₄S₄、雌黄As₂S₃等）存在．
①工业上以雄黄为原料制备砷、鉴定砒霜（As₂O₃）的原理如图1：

反应a产生的废气直接排放可能带来的环境问题是造成硫酸型酸雨，请写出反应b的化学方程式：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O．
②雌黄可被浓硝酸氧化为H₃AsO₄与S，硝酸被还原为NO₂，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：10．
③向c（As³⁺）=0.01mol/L的工业废水中加入FeS固体至砷完恰好完全除去（小于1×10^-5mol/L），则此时c（Fe²⁺）=6×10^-14mol/L．（已知Ksp（As₂S₃）=1×10^-22，Ksp（FeS）=6×10^-18）
（3）某原电池装置如图2，电池总反应为AsO₄^3-+2I+H₂O-?AsO₃^3-+I2+2OH．-当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为AsO₄^3-+H₂O+2e^-=AsO₃^3-+2OH^-．当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电子由Q（填“P”或“Q”）池流出．

20．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了十种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑦
3	①	③	④	⑥	⑧		⑨	⑩
4	②

请回答：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

．
（2）形成化合物种类最多的元素是C（填元素符号），其稳定氧化物的结构式为O=C=O．
（3）⑤、⑥、⑦、⑧四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是H₂O，最不稳定的是SiH₄（均填化学式）．
（4）以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）₃（填化学式），二者发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）①、②、③的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg（填元素符号）．
（6）⑦元素的氢化物在常温下与①发生反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（7）③、④两元素相比较，金属性较强的是Mg（填元素符号），可以验证该结论的方法有ACD（填编号）．
A．将这两种元素的块状单质分别放入热水中看与水反应的剧烈程度
B．比较二者与某非金属反应时失电子数目多少
C．比较二者的最高价氧化物的水化物碱性强弱
D．看形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应的剧烈程度．

7．元素周期表是指导我们学习化学的重要工具．图为元素周期表的一部分．请按要求填空．

（1）从原子结构的角度分析，N、O两种元素处于同一行，是由于它们的原子核外电子层数相同．N和P位于周期表的第VA族，N元素的最低价为-3，写出N的气态氢化物的电子式

．
（2）比较金属性：铝强于钠（填“强于”、“弱于”或“等于”），写出你依据的事实（一条即可）NaOH是强碱，Al（OH）₃为两性氢氧化物．比较非金属性：N强于P（填“强于”、“弱于”或“等于”），写出你依据的事实（一条即可）硝酸为强酸，磷酸为中强酸．
（3）比较原子半径：P＞O（填“＞”、“＜”或“=”）；比较离子半径：Al³⁺＜O^2-（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）在图所列的元素中，最活泼的金属是Mg（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO₄（写化学式）．
（5）铁是应用极为广泛的金属，也是迄今为止人类冶炼最多的金属，它不属于（填“属于”或“不属于”）主族；请写出它与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

17．用“√或×”判断下列说法的正误
（1）在酒精灯加热条件下，Na₂CO₃和NaHCO₃固体都能发生分解×
（2）金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火×
（3）在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A×
（4）常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应．×
（5）由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆×
（6）Al₂O₃、MgO的熔点很高，可用作耐火材料．故常用氧化铝坩埚熔融NaOH固体．×．

4．有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4．
（1）写出下列元素的元素名称：A氯，B钠．
（2）写出C₁、C₃两种原子的符号：C₁₁¹H，C₃₁³H．
（3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是

．
（4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是NH₄NO₃，其所含化学键的类型是离子键、共价键，由最常见的E原子与C₂ 原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是5N_A．
（5）C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

1．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N_A
	B．	2 g氢气所含原子数目为N_A
	C．	1 mol MgCl₂固体溶于水中，所得氯离子的数目为N_A
	D．	17 g氨气所含电子数目为10N_A

2．密度为0.91g/cm³的氨水，质量分数为50%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液里溶质的质量分数为（　　）