有A.B.C.D.E5种短周期元素.A与B可形成BA型化合物.A元素的单质常用于自来水消毒,金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8,C元素有3种同位素C1.C2.C3.自然界里含量最多的是C1.C3原子的质量数是C1的3倍.C2原子的质量数是C1的2倍,D的气态氢化物的水溶液呈碱性.而其最高价氧化物对应的水化物为强酸,E元素原子的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4．
（1）写出下列元素的元素名称：A氯，B钠．
（2）写出C₁、C₃两种原子的符号：C₁₁¹H，C₃₁³H．
（3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是

．
（4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是NH₄NO₃，其所含化学键的类型是离子键、共价键，由最常见的E原子与C₂ 原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是5N_A．
（5）C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的单质常用于自来水消毒，故A为Cl元素；A与B可形成BA型化合物，则B表现+1价，处于IA族，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，则B为Na；C元素有三种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍，故C是H元素；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，则D为N元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素，据此进行解答．

解答解：A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的单质常用于自来水消毒，故A为Cl元素；A与B可形成BA型化合物，则B表现+1价，处于IA族，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，则B为Na；C元素有三种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍，故C是H元素；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，则D为N元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素．
（1）由上述分析可知，A为氯元素，B为钠元素，
故答案为：氯；钠；
（2）C为H元素，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，则C₁为₁¹H，C₃为₁³H，
故答案为：₁¹H；₁³H；
（3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，该化合物为NaClO，其电子式是，
故答案为：；
（4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是NH₄NO₃，其所含化学键的类型是离子键、共价键，由最常见的E原子与C₂原子形成的最简单分子为₁²H₂¹⁶O，₁²H₂¹⁶O分子中含有的中子数为10，则0.5mol ₁²H₂¹⁶O分子中所含中子的数目为5N_A，
故答案为：NH₄NO₃；离子键、共价键；5N_A；
（5）氢气、氧气的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极上是氢气获得电子，碱性条件下生成水，负极电极反应式为：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，氧气在正极上获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，
故答案为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

点评本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．

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II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如图2处理：
【实验二】测定铁元素的含量
III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
1用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A；
2在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，过滤，得到滤液B；
3将滤液B稀释为250mL；
4取稀释液25.00mL，用浓度为c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为V mL．
已知：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
请根据以上实验，回答下列问题：
（1）I中装置C中盛装的试剂是_浓硫酸；E瓶的作用是_吸收二氧化硫．
（2）11中加入过量H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为H₂O₂+SO₃^2-═SO₄^2-+H₂O．
（3）111的步骤③中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是250mL容量瓶；④中盛装KMnO₃溶液的仪器是_酸式滴定管．
（4）假设在整个实验过程中铁元素都没有损失；铁元素的质量分数为$\frac{2.8cV}{{m}_{1}}$×100%．（用含m₁、c、v的代数式表示）

15．如表是元素周期表中的一部分，针对表中编号①-⑩的元素填空．

（1）在图中补全元素周期表的边界；
（2）编号①～⑩的元素中，非金属性最强的元素名称是氟，该元素的离子结构示意图是

．
（3）编号①～⑩的元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式为

；其中所含化学键的类型离子键、共价键．
（4）用电子式写出元素⑤和②形成化合物的过程

．
（5）⑤、⑥两元素相比较，金属性较强的是Mg（填元素符号），不能验证该结论的事实是（a）（b）（e）．
（a）⑤的单质与盐酸反应置换出氢比⑥容易
（b）⑤的元素最高价氧化物对应水化物的碱性强于⑥
（c）⑤单质的熔点低于⑥
（d）等物质的量的⑤和⑥与盐酸反应，⑥放出氢气多
（e）⑤的阳离子的氧化性弱于⑥的阳离子的氧化性
（6）②、④、⑤的简单离子半径由大到小的顺序是F^-＞Na⁺＞Mg²⁺（填元素符号）．
（7）⑦、⑧、⑨最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄（填化学式）．
（8）工业上冶炼⑥的化学方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

19．下列说法中，正确的是（　　）
①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同
②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中
③熔点：钾＞钠＞钠钾合金
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡后溶液呈蓝色
⑤向含有Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、CO₃^2-的溶液中加入过量的Na₂O₂固体，Na⁺和CO₃^2-的物质的量不变
⑥1mol Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2mol
⑦取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理．

9．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	在合成氨的工业生产中，使用较高温度有利于提高产量
	B．	在合成氨的工业生产中，加压有利于提高氨的产量
	C．	木炭粉碎后与O₂反应，速率更快
	D．	由H₂（g）、I₂（g）、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深

16．0.5L 1molL^-1FeCl₃溶液与0.1L 1molL^-1MgCl₂溶液中Cl^-的数目之比（　　）

13．表是元素周期表的一部分，其中列出10种元素在周期表中的位置．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

根据表回答下列问题（用元素符号或者相应的化学式表示）：
（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸与最强碱生成的盐是KClO₄．
（3）②、③和④3种元素所形成简单离子的半径大小次序是K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺．
（4）⑦元素氢化物在常温下跟②发生反应的离子方程式是2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑．
（5）用电子式表示⑨与①元素形成化合物的过程

，灼烧该化合物时，火焰呈黄色．
（6）⑧元素和⑨元素两者的核电荷数之差是18，试举例说明⑧单质的氧化性比⑨单质强（用化学方程式表示）2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂．

14．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）

	A．	使pH试纸呈红色的溶液：I^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺
	B．	常温下，在c（H⁺）/c（OH^-）=1×10¹²的溶液：NH₄⁺、Mg²⁺、C1^-、K⁺
	C．	加入铝粉放出氢气的溶液：Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、NO₃^-
	D．	使无色酚酞试液显红色的溶液：S^2-、K⁺、HCO₃^-、Al³⁺

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