Question

11．一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO₂和1molO₂发生反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ•moL^-1，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（　　）

• A． 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂时，V_（正）＞V_（逆）
• B． 相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO₃，达平衡时SO₃的转化率为20%
• C． 平衡混合气体中SO₂的物质的量为1.2mol
• D． 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO₃，达平衡时吸收39.2kJ的热量

Answer 1

分析 当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，则
     2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△n
         2                1            2               1
        1.6             0.8          1.6           0.8
平衡  0.4           0.2           1.6
A．再充入1molSO₂和0.5molO₂时，物质的量增大，压强增大，平衡正向移动；
B．相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO₃，K不变，
     2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
开始   0             0               2
转化  2x             x            2x
 平衡  2x            x            2-2x
则$\frac{0．{8}^{2}}{0.1×0．{2}^{2}}$=$\frac{（1-x）^{2}}{\frac{x}{2}×{x}^{2}}$，解得x=0.2mol，转化的SO₃为0.4mol；
C．由上述分析可知平衡时二氧化硫的物质的量为2mol-1.6mol；
D．若起始时向容器中充入2molSO₃，转化的SO₃为0.4mol，物质的量与热量成正比．

解答 解：当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，则
     2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△n
         2                1            2               1
        1.6             0.8          1.6           0.8
平衡  0.4           0.2           1.6
A．再充入1molSO₂和0.5molO₂时，物质的量增大，压强增大，平衡正向移动，则V_（正）＞V_（逆），故A正确；
B．相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO₃，K不变，
     2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
开始   0             0               2
转化  2x             x            2x
 平衡  2x            x            2-2x
则$\frac{0．{8}^{2}}{0.1×0．{2}^{2}}$=$\frac{（1-x）^{2}}{\frac{x}{2}×{x}^{2}}$，解得x=0.2mol，转化的SO₃为0.4mol，达平衡时SO₃的转化率为$\frac{0.4mol}{2mol}$×100%=20%，故B正确；
C．由上述分析可知平衡时二氧化硫的物质的量为2mol-1.6mol=0.4mol，故C错误；
D．正反应放热，可知逆反应吸热，若起始时向容器中充入2molSO₃，转化的SO₃为0.4mol，物质的量与热量成正比，则达平衡时吸收0.4mol×$\frac{196kJ}{2}$=39.2kJ的热量，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握转化的物质的量、K的计算及物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B中K不变，题目难度不大．