题目内容
6．实验室配制500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．在天平上称出7.1g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）CBDAE．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还不可缺的仪器有胶头滴管、500mL容量瓶．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
a．定容时俯视刻度线
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
（4）实验开始前，需检查容量瓶是否漏水．
分析 （1）实验室配制溶液，实验操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；
（2）实验用到的仪器有：托盘天平、药匙、镊子、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）结合c=$\frac{n}{V}$及不当操作导致n偏大或V偏小均会使所配溶液浓度偏高分析；
（4）容量瓶漏水不能使用，具有塞子或活塞的仪器均需要查漏．
解答 解：（1）实验室配制溶液，实验操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，则操作步骤的正确顺序为CBDAE，
故答案为：CBDAE；
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还不可缺的仪器有胶头滴管、500mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；
（3）a．定容时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
b．没有进行上述操作步骤D，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
c．加水时不慎超过了刻度线，发现后用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
d．砝码上沾有杂质，固体的质量偏大，n偏大，溶液浓度偏高，故选；
e．容量瓶使用前没有干燥内壁附有水珠，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；
故答案为：ad；
（4）实验开始前，需检查容量瓶是否漏水，故答案为：是否漏水．
点评 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，为高频考点，把握溶液配制的步骤、操作、仪器及误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式及不当操作分析误差，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．某校高一某化学小组欲探如下实验，想请你帮助他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性；实验所用试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、碘化钾、淀粉溶液；实验记录：
实验结论：Fe只有还原性；Fe3+只有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性．
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性；实验所用试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、碘化钾、淀粉溶液；实验记录：
| 序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
| ① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为黄色 | 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | Fe2+具有还原性 |
| ② | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 | 溶液由黄色变为浅绿色 | Fe+2Fe3+=3Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
| ③ | 在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和淀粉溶液 | 溶液最终变为蓝色 | 2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | Fe3+具有氧化性 |
17．下列关于能量转化的说法不正确的是（ ）
| A． | 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为放热反应 | |
| B． | 氢氧燃料电池使用时是将热能转化成电能 | |
| C． | 人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量 | |
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14．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
| A． | 用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸 | |
| B． | 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 | |
| C． | 用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液 | |
| D． | 用托盘天平称量25.20 g NaCl |
1．某无色透明的溶液中加入金属锌有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | Cu2+ Cl- K+ SO42- | B． | Na+ NO3 - OH - CO3 2- | ||
| C． | Ba2+ Cl- NO3 - SO4 2- | D． | K+ Na+ Cl- SO4 2- |
11．一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（ ）
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18．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法一定正确的是（ ）
| X | Y |
| Z |
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| B． | 最高正化合价：Y＞X | |
| C． | X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Z的酸性最强 | |
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15．我国发生的“三聚氰胺奶制品事件”已经造成多名患儿死亡．三聚氰胺是由碳、氢、氧、氮等元素组成，不法分子在奶制品中添加三聚氰胺的目的是为了提高牛奶中下列哪种成分的含量（ ）
| A． | 油脂 | B． | 矿物质 | C． | 蛋白质 | D． | 维生素 |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 分散质粒子的直径在1～100 nm之间的微粒称为胶体 | |
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