题目内容
16．下列应用涉及氧化还原反应的是（ ）| A． | 纯碱用于制造玻璃 | B． | 医药上用小苏打治疗胃酸过多 | ||
| C． | 打磨磁石制指南针 | D． | 工业上利用合成氨实现人工固氮 |
分析 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，结合对应物质的性质解答该题．
解答 解：A．纯碱用于制造玻璃，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；
B．医药上用小苏打治疗胃酸过多，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B错误；
C．打磨磁石制指南针，属于物理变化，故C错误；
D．人工固氮，氮气生成氨气、氮氧化物等物质，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确．
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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实验室制备乙酸乙酯，是将3mL乙醇加入一支试管中，然后边振荡试管，边慢慢加入2mL浓H2SO4和2mL乙酸，按如图连接好装置，在酒精灯上加热．观察现象．
）溶于乙醇中并不是简单的物理溶解而是伴随着化学反应，生成了硫酸乙酯（
）和硫酸二乙酯（
）．
；
11．一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（ ）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，V（正）＞V（逆） | |
| B． | 相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3，达平衡时SO3的转化率为20% | |
| C． | 平衡混合气体中SO2的物质的量为1.2mol | |
| D． | 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收39.2kJ的热量 |
1．下列有关元素及其化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气 | |
| B． | Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2 | |
| C． | Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末 | |
| D． | 向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 |
5．若mg氢气中含n个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
| A． | 2nmol-1 | B． | $\frac{n}{m}$mol-1 | C． | $\frac{2n}{m}$mol-1 | D． | nmol-1 |
T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．