题目内容

14．下列各组物质在溶液中进行反应，可以用同一离子方程式表示的是（　　）
A．Na2CO3和HNO3；NaHCO3和HNO3B．BaCl2和Na2CO3；Ba（OH）2和K2CO3
C．Ba（OH）2和NaHSO4；Ba（OH）2和H2SO4D．NaOH和HF；Ba（OH）2和HNO3

分析 A．碳酸氢钠电离生成碳酸氢根；
B．反应实质均为碳酸钡与钡离子反应；
C．反应均生成硫酸钡和水；
D．氢氟酸是弱酸．

解答 解：A．碳酸钠电离生成碳酸根，离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，碳酸氢钠电离生成碳酸氢根，离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，离子方程式不同，故A错误；
B．反应实质均为碳酸钡与钡离子反应，则能用同一离子方程式表示，离子方程式：Ba2++CO32═BaCO3↓，故B正确；
C．反应均生成硫酸钡和水，则能用同一离子方程式表示，离子方程式：Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O．故C正确
D．氢氟酸是弱酸应分子式表示，离子方程式：HF+OH-═F-+H2O，硝酸是强酸，离子方程式：H++OH-=H2O，离子方程式不同，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．与如图图象有关的叙述，正确的是（　　）
A．表示 2molH2 （g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B．表示的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）═H20（g）△H=-241.8 kJ/mol
C．表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
D．H20（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和
5．工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为 
②
③RCOCH2R′$\stackrel{过氧乙酸}{→}$RCOOCH2R′
（1）X的分子式为C6H6O；B的名称是环己醇．
（2）B→C还需要的反应试剂及条件是O2、Cu、加热．C→D的反应类型是氧化反应．
（3）写出X→Y的化学方程式：．
（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH．
（5）符合以下条件的D的同分异构体有10种（不考虑空间异构）．
①含有两个甲基和两种官能团    ②能使溴的CCl4溶液褪色   ③能发生银镜反应
（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料 ，写出合成该涂料的反应流程图：．
2．已知25℃时几种弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是（　　）
弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S
电离常数1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
A．等物质的量浓度的各溶液，pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（ Na+）＞c（CN-），则a 一定小于或等于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D．将少量的H2S通入NaCN溶液中，反应为：H2S+2CN-=2HCN+S2-
9．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1：

已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（产物中只有一种酸根）4：1．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co2O3•CoO+8H++2Cl-=3Co2++Cl2↑+4H2O（或Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O）（用离子方程式表示）．
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）碳酸钠溶液在过程IV中起的作用是调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3．
（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．图2是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是CoCl2•2H2O．
19．工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物．随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要．图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程：

请回答下列问题：
（1）电镀废水中的铬主要以CrO42-形式存在，其中Cr元素的化合价为+6．
（2）酸性条件下，CrO42-极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+．图中“反应Ⅰ”的离子方程式为2CrO42-+3SO32-+10H+=2Cr3++3SO42-+5H2O．
（3）pH＞10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子（CN-）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是N2、CO32（写化学式）；若pH＜8.5，则生成剧毒的CNCl气体（沸点13.1℃），写出该反应的离子方程式CN-+ClO-+H2O=CNCl+2OH-．
（4）经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是使两个反应中过量的氧化剂和还原剂反应，以及发生中和反应．
（5）含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理．
①可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应是2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．
②电解法处理酸性含铬废水（若铬元素以Cr2O72-形式存在）时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．则阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，当有1mol Cr2O72-被还原时，电路中转移的电子为12mol．
6．下列物质易溶于水的是①④⑦⑧，易溶于CCl4的是②③⑤⑥ （均填序号）．
①NH3  ②CH4   ③  ④HCl   ⑤C2H4   ⑥Br2   ⑦HNO3    ⑧SO2．
3．下列关于S、Si、N、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）
A．SiO2是制造太阳能电池板的主要材料
B．NO、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在
C．漂白精的有效成分是Ca（ClO）2
D．Fe与S化合生成Fe2S3
4．以苯酚为原料的合成路线如图所示，请按要求作答：

（1）已知D为1，3-环己二烯写出以下物质的结构简式：B，F；A含有的官能团名称是羟基；
（2）写出反应①⑦的化学反应方程
①；
⑦+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．

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