Question

1．根据键能数据（H-Cl 431kJ/mol，H-I 297kJ/mol），可得出的结论是（　　）

• A． HI比HCl稳定
• B． HI比HCl熔、沸点高
• C． 溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸
• D． 拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

Answer 1

分析 化学键的键能越大，化学键越稳定，越不易发生电离、不易发生分解反应，分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，与共价键无关，据此分析解答．

解答 解：A．化学键的键能越大，化学键越稳定，越不易发生电离、不易发生分解反应，H-Cl的键能大于H-I，说明HCl的稳定性大于HI，故A错误；
B．分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，与化学键强弱无关，故B错误；
C．键能越小越容易发生电离，H-Cl的键能大于H-I，所以HI分子比HCl更容易电离，氢碘酸是强酸，故C正确；
D．键能越大，拆开相同物质的量的物质时消耗能量越多，拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查键能的有关知识，明确键能与物质稳定性关系是解本题关键，注意：化学键影响物质化学性质，分子晶体中相对分子质量影响物质熔沸点，易错选项是B．