短周期元素中的元素X原子的2p轨道和元素Y的3p轨道均有2个成单电子.则下列分析中正确的是( )A．若两种元素形成XY2型化合物.其中XY2若形成分子晶体.则XY2是非极性分子B．若两种元素形成YX2型化合物.则YX2既可能形成原子晶体.也可能形成分子晶体C．若两种元素可形成YX型化合物.则YX的晶体一定属于离子晶体D．若两种元素可形成YX3型化合物.则YX3的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．短周期元素中的元素X原子的2p轨道和元素Y的3p轨道均有2个成单电子，则下列分析中正确的是（　　）

	A．	若两种元素形成XY₂型化合物，其中XY₂若形成分子晶体，则XY₂是非极性分子
	B．	若两种元素形成YX₂型化合物，则YX₂既可能形成原子晶体，也可能形成分子晶体
	C．	若两种元素可形成YX型化合物，则YX的晶体一定属于离子晶体
	D．	若两种元素可形成YX₃型化合物，则YX₃的水溶液可能呈强碱性

分析短周期元素中的元素X原子的2p轨道和元素Y的3p轨道均有2个成单电子，则X的2p轨道可能是2P²或2P³，即碳元素或氧元素，Y的3p轨道可能是3P²或3P³，即硅元素或硫元素，据此解答．

解答解：短周期元素中的元素X原子的2p轨道和元素Y的3p轨道均有2个成单电子，则X的2p轨道可能是2P²或2P³，即碳元素或氧元素，Y的3p轨道可能是3P²或3P³，即硅元素或硫元素．
A．XY₂型化合物是SO₂，为分子晶体，属于极性分子，故A错误；
B．YX₂型化合物可以是SO₂、SiO₂，SO₂是分子晶体，SiO₂是原子晶体，故B正确；
C．YX型化合物是SiC，SiC是原子晶体，故C错误；
D．YX₃型化合物是SO₃，SO₃的水溶液是硫酸，呈酸性，故D错误；
故选：B．

点评本题考查核外电子排布规律，难度不大，关键是对核外电子排布规律的理解掌握，注意洪特规则．

练习册系列答案

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11．若阿伏加德罗常数的数值用N_A表示，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N_A
	B．	16 g O₂和O₃的混合气体中，所含氧原子数为0.5N_A
	C．	5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，转移电子数为0.2 N_A
	D．	9g D₂O所含的中子数为4.5N_A

12．图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

请回答下列问题：
（1）A及其同系物的分子式符合通式C_nH_2n+2．当n=4时，烷烃开始出现同分异构体．
（2）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是乙烯和苯（填名称）．
（3）有机物C具有的结构或性质是bd（填字母）．
a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构
b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色
d．一定条件下能与氢气或氧气反应
（4）等质量的三种有机物完全燃烧生成H₂O和CO₂，消耗氧气的体积（相同状况下）最大的是CH₄（填分子式）．

9．常温下，有①Na₂CO₃溶液、②NaHCO₃溶液、③氨水、④NH₄Cl溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol•L-1．关于上述四种溶液的说法正确的是（　　）

	A．	水的电离程度：①＜②
	B．	①、②中粒子浓度关系均符合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
	C．	将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c（NH₄⁺）=c（NH₃•H₂O）
	D．	向③、④中分别加入25mL0.1mol•L^-1盐酸后，溶液中c（NH₄⁺）：③=④

16．

25℃时，在c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的溶液中，两种微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示（已知pK_a=-lgK_a），下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	当溶液pH=3.76时，c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
	B．	当溶液pH=4.76时，c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	C．	当溶液pH=5.76时，CH₃COO^-的物质的量分数约为0.91
	D．	当溶液3＜pH＜7时，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=10^（pH-pKa）

6．将50mL2.0mol/LFe₂（SO₄）₃溶液和150mL2.0mol/LH₂SO₄混合；在混和后的溶液中加入一定量Fe粉，充分反应后放出H₂在标准状况下的体积为1.68L．（混合前后体积变化忽略不计）计算：
（1）原混合液中Fe³⁺的物质的量浓度1mol/L
（2）最终溶液中H⁺物质的量浓度为2.25mol/L．

13．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
	B．	苯酚与碳酸钠溶液反应：2C₆H₅OH+CO₃^2-═2C₆H₅O^-+CO₂↑+H₂O
	C．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^-+H₂O+CO₂→2C₆H₅OH+CO₃^2-
	D．	甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH₃）₂]⁺$\stackrel{△}{→}$CO₃^2-+2NH₄⁺+4Ag↓+6NH₃+2H₂O

10．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．

完成下列填空：
（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率．加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是浓H₂SO₄能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓硫酸用量又不能过多，原因是浓H₂SO₄具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率．
（2）饱和Na₂CO₃溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解．
（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液．
（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有原料损失较大、易发生副反应．由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏．

14．由丙烷、乙烯、乙炔组成的混合气体，完全燃烧后生成的CO₂和H₂O的物质的量相同，原混合气体中三种烃的体积比可能是（　　）

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