题目内容

12．图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

请回答下列问题：
（1）A及其同系物的分子式符合通式CnH2n+2．当n=4时，烷烃开始出现同分异构体．
（2）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是乙烯和苯（填名称）．
（3）有机物C具有的结构或性质是bd（填字母）．
a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构
b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
d．一定条件下能与氢气或氧气反应
（4）等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积（相同状况下）最大的是CH4（填分子式）．

分析 由图可知，A中含1个C和4个H，为CH4，为正四面体结构；而B中含2个C和4个H，则为CH2=CH2，为平面结构，乙发生加成、氧化反应；C中含6个C和6个H，为C6H6，为平面正六边形，不含双键，易发生取代，不能被高锰酸钾氧化，结合等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多来解答．

解答 解：于烷烃，其通式为CnH2n+2，从丁烷烃开始出现同分异构体，所以从n=4开始出现同分异构体，故答案为：CnH2n+2；4；
（2）A是甲烷、B是乙烯、C是苯，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯属于平面结构，所以乙烯和苯中所有原子共平面，故答案为：乙烯和苯；
（3）有机物C是苯，
a．该分子中不存在碳碳单键和双键，是介于单键和双键之间的特殊键大π键，故错误；
b．苯有毒、不溶于水、密度比水小，所以和水混合分层，水在下层，故正确；
c．苯性质较稳定，和酸性KMnO4溶液和溴水不反应，但能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故错误；
d．一定条件下能与氢气发生加成反应，能和氧气发生氧化反应，故正确；
故答案为：bd．
（4）等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多；三种物质的最简式分别为CH4、CH2、CH，显然CH4含氢量最大，等质量时，消耗O2最多，
故答案为：CH4．

点评 本题考查有机物的结构和性质，熟练掌握以甲烷、乙烯、苯为代表的烷烃、烯烃及苯的同系物的性质和结构，知道发生反应的类型，注意苯和溴水不反应但能萃取溴，为易错点．

练习册系列答案
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2．请用下列4种物质的序号填空：①O2　②NH4NO3　③K2O2④NH3，其中既有离子键又有极性键的是②．
3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（　　）
A．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
B．1.7g氨气所含原子数目为0.4NA
C．同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
D．1 L 1mol•L-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为NA．
20．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：“极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质．”下列如图装置中，不宜用作HCl尾气吸收的是（　　）
A．B．C．D．
7．下列表示物质变化的化学用语正确的是（　　）
A．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O═NH4++OH-
B．铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．碳酸钠水解的离子方程式：CO32-+2H2O═2OH-+H2CO3
D．甲烷的燃烧热是890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890kJ/mol
17．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子：R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1：Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍：Z原子的价电子排布为3d74S2
回答下列问题：
（l）R、X、Y中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中Y原子的电子排布式为1s22s22p4
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取sp 杂化，该分子的立体构型为直线型
（3）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（RY）5）、Ni（RY）4，其中Fe（RY）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（RY）5晶体属于分子晶体（填晶体类型），RY与N2互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有CN-（任写一种）
（4）向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气体，生成有[Z（NH3）6]3+离子则该反应的离子方程式为4Co2++24NH3．H2O+O2=4[Co（NH3）6]3++4OH-+22H2O．
4．亚硝酸钠（NaNO2）在工业上多个领域有着广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐．一般情况下，当人体一次性摄取超过300mg亚硝酸钠时，就会引起中毒，所以在食品行业用量有严格限制．某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
（一）探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．
已知：①NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O  ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：-152℃

（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验的干扰．
（2）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A、C、E、D、B．
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是D中通入氧气后，出现红棕色气体．
②装置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．
（二）亚硝酸钠外观与食盐非常相似，毒性较强，所以必须加以区分．以下是常用的两种鉴别NaCl和NaNO2的方法：
（1）沉淀分析法
经查：常温下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分别向盛有5mL 0.0001mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管．
（2）测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用离子方程式解释）．
（三）泡菜中含有少量的亚硝酸盐．现取1kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，经处理，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都转化为亚硝酸钠．向得到的泡菜汁中加入过量的稀硫酸和碘化钾溶液，发生如下反应：
2NaNO2+2H2SO4+2KI=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
经测定，反应后生成5.08g I2．
（1）则1kg泡菜中含有NaNO2的质量是2.76g．
（2）若一次食入0.1kg这种泡菜，是否会引起中毒？否（填“是”或“否”）．
1．短周期元素中的元素X原子的2p轨道和元素Y的3p轨道均有2个成单电子，则下列分析中正确的是（　　）
A．若两种元素形成XY2型化合物，其中XY2若形成分子晶体，则XY2是非极性分子
B．若两种元素形成YX2型化合物，则YX2既可能形成原子晶体，也可能形成分子晶体
C．若两种元素可形成YX型化合物，则YX的晶体一定属于离子晶体
D．若两种元素可形成YX3型化合物，则YX3的水溶液可能呈强碱性
5．（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．
A．C（s）+H20（g）=C0（g）十H2（g）△H＞O
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（l）△H＜O
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为：H2-2e-+2OH--=2H20．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为CuS04+2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+02↑+2H2SO4．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu0粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol．
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
（4）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其燃烧热的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1．

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