题目内容

13．下列离子方程式正确的是（　　）
A．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．苯酚与碳酸钠溶液反应：2C6H5OH+CO32-═2C6H5O-+CO2↑+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]+$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

分析 A．乙酸在离子反应中保留化学式；
B．反应生成苯酚钠、碳酸氢钠；
C．反应生成苯酚、碳酸氢钠；
D．发生银镜反应，生成碳酸铵、Ag、氨气和水．

解答 解：A．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式为2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A错误；
B．苯酚与碳酸钠溶液反应的离子反应为C6H5OH+CO32-═C6H5O-+HCO3-，故B错误；
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-，故C错误；
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热的离子反应为HCHO+4[Ag（NH3）2]+$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及有机物的结构与性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（　　）
A．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
B．1.7g氨气所含原子数目为0.4NA
C．同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
D．1 L 1mol•L-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为NA．
4．亚硝酸钠（NaNO2）在工业上多个领域有着广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐．一般情况下，当人体一次性摄取超过300mg亚硝酸钠时，就会引起中毒，所以在食品行业用量有严格限制．某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
（一）探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．
已知：①NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O  ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：-152℃

（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验的干扰．
（2）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A、C、E、D、B．
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是D中通入氧气后，出现红棕色气体．
②装置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．
（二）亚硝酸钠外观与食盐非常相似，毒性较强，所以必须加以区分．以下是常用的两种鉴别NaCl和NaNO2的方法：
（1）沉淀分析法
经查：常温下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分别向盛有5mL 0.0001mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管．
（2）测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用离子方程式解释）．
（三）泡菜中含有少量的亚硝酸盐．现取1kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，经处理，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都转化为亚硝酸钠．向得到的泡菜汁中加入过量的稀硫酸和碘化钾溶液，发生如下反应：
2NaNO2+2H2SO4+2KI=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
经测定，反应后生成5.08g I2．
（1）则1kg泡菜中含有NaNO2的质量是2.76g．
（2）若一次食入0.1kg这种泡菜，是否会引起中毒？否（填“是”或“否”）．
1．短周期元素中的元素X原子的2p轨道和元素Y的3p轨道均有2个成单电子，则下列分析中正确的是（　　）
A．若两种元素形成XY2型化合物，其中XY2若形成分子晶体，则XY2是非极性分子
B．若两种元素形成YX2型化合物，则YX2既可能形成原子晶体，也可能形成分子晶体
C．若两种元素可形成YX型化合物，则YX的晶体一定属于离子晶体
D．若两种元素可形成YX3型化合物，则YX3的水溶液可能呈强碱性
8．某含碳、氢、氧三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳元素的质量分数是64.86%，氢元素的质量分数是13.51%，则其实验式是C4H10O．
18．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（　　）
A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I2
5．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（　　）
选项试剂试纸或试液现象结论
A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体
B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体
C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性
D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性
A．AB．BC．CD．D
5．（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．
A．C（s）+H20（g）=C0（g）十H2（g）△H＞O
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（l）△H＜O
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为：H2-2e-+2OH--=2H20．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为CuS04+2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+02↑+2H2SO4．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu0粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol．
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
（4）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其燃烧热的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1．
6．下列各组微粒中，电子总数相同的是（　　）
A．F-、Cl-、Br-、I-B．S2-、Ca2+、Ar、Cl-
C．Na+、K+、Mg2+、Al3+D．Mg2+、Mg、Al3+、Al

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