Question

9．常温下，有①Na₂CO₃溶液、②NaHCO₃溶液、③氨水、④NH₄Cl溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol•L-1．关于上述四种溶液的说法正确的是（　　）

• A． 水的电离程度：①＜②
• B． ①、②中粒子浓度关系均符合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• C． 将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c（NH₄⁺）=c（NH₃•H₂O）
• D． 向③、④中分别加入25mL0.1mol•L^-1盐酸后，溶液中c（NH₄⁺）：③=④

Answer 1

分析 A．两溶液都促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大；
B．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．③氨水、④NH₄Cl混合后溶液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度；
D．加入等体积、等浓度的盐酸后，③为氯化铵溶液，④为氯化铵和氯化氢的混合液，④中氯化氢抑制了铵根离子的水解．

解答 解：A．Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃，则水的电离程度：①＞②，故A错误；
B．①Na₂CO₃溶液、②NaHCO₃溶液中都满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B正确；
C．③、④混合，所得溶液的pH＞7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则该溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），故C错误；
D．向③、④中分别加入25mL0.1mol•L^-1盐酸后，③为NH₄Cl溶液，④为NH₄和HCl的混合液，④中HCl电离出的氢离子抑制了NH₄⁺的水解，在溶液中c（NH₄⁺）：③＜④，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确电荷守恒、盐的水解原理为解答关键，注意掌握电离平衡及其影响因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．