题目内容
3．用过量硝酸银溶液处理0.01mol氯化铬水溶液，产生0.02mol AgCl沉淀，则此氯化铬最可能是（ ）| A． | [Cr（H2O）6]Cl3 | B． | [Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O | ||
| C． | [Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O | D． | [Cr（H2O）3Cl3]•3H2O |
分析 氯化铬（CrCl3•6H2O）中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式．
解答 解：根据题意知，氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl3•6H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式可能为[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O，
故选B．
点评 本题考查了配合物的成键情况，难度不大，注意：该反应中，配合物中配原子不参加反应，只有阴离子参加反应，为易错点．
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5．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeC12溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在KI-淀粉试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（ ）
| A． | 实验①生成的气体不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 | |
| B． | 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 | |
| C． | 上述实验证明氧化性：MnO4-＞CI2＞Fe3+＞I2 | |
| D． | 上述实验中，共有两个氧化还原反应 |
11．
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp杂化．
（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4 mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为SiF4为正四面体形、H2O为V形．
（5）G、Q、R氟化物的熔点如表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高．
（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若X晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$ cm（用代数式表示）．
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp杂化．
（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4 mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为SiF4为正四面体形、H2O为V形．
（5）G、Q、R氟化物的熔点如表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高．
| 氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
| 熔点/K | 993 | 1 539 | 183 |
（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若X晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$ cm（用代数式表示）．
18．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 28 g C2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4NA | |
| B． | 常温常压下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于0.1NA | |
| C． | 15g  含有的电子数为9NA | |
| D． | 2.1 g DTO中所含中子数为NA |
8．下列物质在氧气中燃烧只生成CO2和H2O的是（ ）
| A． | 烷烃 | B． | 卤代烃 | C． | 蛋白质 | D． | 橡胶 |
15．下列反应的产物中，其中存在同分异构体的反应是（ ）
| A． | 2-丁烯与HBr发生加成反应 | |
| B． | 3-氯戊烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应 | |
| C． | 甲苯在一定条件下发生溴代反应生成一溴代甲苯的反应 | |
| D． | 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应 |
13．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| A． | 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO | |
| C． | 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 | |
| D． | 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 |