题目内容
20．
天然化合物M（假蜜环菌素）的结构简式如图所式．对M的结构与性质叙述错误的是（ ）| A． | M的分子式为C12H10O5 | |
| B． | M能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应 | |
| C． | M中碳原子之间全部以C-C键或C=C键相互结合 | |
| D． | M的同分异构体最多含有2个与乙酸相同的官能团 |
分析 该物质中含有酚羟基、苯环、醇羟基、酯基和羰基、碳碳双键，具有酚、苯、醇、酯和酮、烯烃的性质，能发生氧化反应、取代反应、显色反应、水解反应、加成反应等，以此解答该题．
解答 解：A．由结构简式可知，M的分子式为C11H10O5，故A错误；
B．含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有碳碳双键可发生加成反应，可被还原，故B正确；
C．分子中存在C=O键，故C错误；
D．分子中含有5个O原子，可形成2个羧基，故D正确．
故选A C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、酚、酯性质的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
19．根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）
| A． | 生成物比反应物稳定 | |
| B． | 该反应的△H＜0 | |
| C． | 该图可以表示石灰石高温分解反应 | |
| D． | 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生 |
11．某实验小组进行了“影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：
（1）比较三组数据，初步得出的结论是：当其他条件不变时，H2SO4（填化学式）的浓度增加，反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）； 对比①、②两组实验，你认为影响反应速率的因素是固体接触面积．
（2）写出该反应的离子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑，
（3）经过试验对比，同学们在①组试验的试管中，滴入几滴CuSO4溶液后，锌粒表面有紫红色物质生成，同时发现试管中产生气泡的速度明显加快，请你分析，产生这种现象加快反应速率的原因是因为发生了原电池反应．
| Zn的质量 | H2SO4的浓度 | 收集20mL H2所需的时间 | |
| ① | 10g（锌粒） | 0.1mol/L | 153s |
| ② | 10g（锌粉） | 0.1mol/L | 125s |
| ③ | 10g（锌粉） | 0.2mol/L | 62s |
（2）写出该反应的离子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑，
（3）经过试验对比，同学们在①组试验的试管中，滴入几滴CuSO4溶液后，锌粒表面有紫红色物质生成，同时发现试管中产生气泡的速度明显加快，请你分析，产生这种现象加快反应速率的原因是因为发生了原电池反应．
，
；
、
、
的合成路线流程图（无机试剂任选）．
15．盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是（ ）
| A． | NaHCO3溶液中存在：c（OH-）═c （H+）+c （H2CO3） | |
| B． | 25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水混合后，溶液呈中性，则消耗溶液的体积：V（盐酸）＜V（氨水） | |
| C． | pH相等的盐酸和CH3COOH溶液稀释到相同的pH，盐酸稀释的倍数大 | |
| D． | 将0.2mol/L的NaHCO3溶液和0.1mol/L的醋酸钠溶液等体积混合，溶液中存在：c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
；
；
任意一种（任写一种）
9．
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（ ）
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（ ）| A． | 对应简单离子半径：W＞X | |
| B． | 对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z | |
| C． | 化合物XZW既含离子键，又含极性共价键 | |
| D． | Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应 |