Question

11．某实验小组进行了“影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：

	Zn的质量	H2SO4的浓度	收集20mL H2所需的时间
①	10g（锌粒）	0.1mol/L	153s
②	10g（锌粉）	0.1mol/L	125s
③	10g（锌粉）	0.2mol/L	62s

（1）比较三组数据，初步得出的结论是：当其他条件不变时，H₂SO₄（填化学式）的浓度增加，反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）； 对比①、②两组实验，你认为影响反应速率的因素是固体接触面积．
（2）写出该反应的离子方程式Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，
（3）经过试验对比，同学们在①组试验的试管中，滴入几滴CuSO₄溶液后，锌粒表面有紫红色物质生成，同时发现试管中产生气泡的速度明显加快，请你分析，产生这种现象加快反应速率的原因是因为发生了原电池反应．

Answer 1

分析 （1）实验②与③中锌的表面积相同，硫酸浓度大的反应速率更快；实验①与②硫酸的浓度相同，表面积大的锌粉反应速率更快；
（2）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
（3）锌与铜离子反应生成铜单质，形成铜、锌、稀硫酸原电池，原电池加快反应速率．

解答 解：（1）实验②与③中锌的表面积相同，硫酸浓度大的反应速率更快，收集20mLH₂所需的时间更短，则H₂SO₄的浓度增加，反应速率加快，实验①与②硫酸的浓度相同，表面积大的锌粉反应速率更快，收集20mLH₂所需的时间更短，则实验①与②比较的是固体接触面积对反应速率的影响，
故答案为：H₂SO₄；加快；固体接触面积；
（2）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应离子方程式为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（3）在①组试验的试管中，滴入几滴CuSO₄溶液，锌与铜离子反应生成铜单质，形成铜、锌、稀硫酸原电池，原电池加快反应速率，
故答案为：原电池反应．

点评 本题考查了影响化学反应速率的因素，浓度、接触面积不同反应速率不同，掌握基础是解题关键，注意对比实验中控制变量的分析方法，题目比较简单．