Question

9．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（　　）

• A． 对应简单离子半径：W＞X
• B． 对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z
• C． 化合物XZW既含离子键，又含极性共价键
• D． Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si；已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W的质子数为8，W为O；由原子序数可知，X、Y、Z均为第三周期元素，X和Ne原子的核外电子数相差l，X为Na；Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z为Cl，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si；已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W的质子数为8，W为O；由原子序数可知，X、Z均为第三周期元素，X和Ne原子的核外电子数相差l，X为Na；Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z为Cl，
A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则对应简单离子半径：W＞X，故A正确；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z，故B正确；
C．化合物XZW为NaClO，既含离子键，又含极性共价键，故C正确；
D．Z的氢化物为HCl，X的最高价氧化物对应水化物的溶液为NaOH溶液，只有NaOH能与Y的氧化物（二氧化硅）反应，而盐酸与二氧化硅不反应，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律等，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．