Question

15．盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是（　　）

• A． NaHCO₃溶液中存在：c（OH^-）═c （H⁺）+c （H₂CO₃）
• B． 25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水混合后，溶液呈中性，则消耗溶液的体积：V_（盐酸）＜V_（氨水）
• C． pH相等的盐酸和CH₃COOH溶液稀释到相同的pH，盐酸稀释的倍数大
• D． 将0.2mol/L的NaHCO₃溶液和0.1mol/L的醋酸钠溶液等体积混合，溶液中存在：c（Na⁺）═c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒、物料守恒分析；
B．氨水为弱碱，氨水的浓度大于盐酸，若溶液为中性，则需要的盐酸体积较大；
C．醋酸中稀释过程中电离程度增大，若稀释后溶液pH相等，则醋酸溶液稀释的倍数较大；
D．反应后溶质为等浓度的碳酸氢钠和醋酸钠，根据物料守恒判断．

解答 解：A．碳酸氢钠溶液中根据物料守恒知：c（Na⁺）=c （H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），根据电荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-），二者结合可得：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故A错误；
B.25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水混合后，由于氨水为弱碱，则氨水浓度较大，若溶液呈中性，则消耗溶液的体积：V_（盐酸）＞V_（氨水），故B错误；
C．pH相等的盐酸和CH₃COOH溶液稀释到相同的pH，由于在稀释过程中电离程度增大，若稀释相同倍数时，醋酸的pH减小，所以若稀释后溶液pH相等，醋酸稀释的倍数大，故C错误；
D．将0.2mol/L的NaHCO₃溶液和0.1mol/L的醋酸钠溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的碳酸氢钠和醋酸钠，根据物料守恒可得：c（Na⁺）═c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小的比较，为高考常见题型，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，能运用物料守恒和电荷守恒是解本题的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．