Question

18．在一定温度下，将200g硫酸钠溶液与100g氯化钡溶液混合，恰好完全反应．过滤得到滤液276.7g，往滤液中加入83.7g该滤液的溶质并恢复到原温度，溶液恰好饱和．
求：
（1）原硫酸钠溶液中溶质的质量．
（2）滤液中的溶质在该温度下的溶解度为多少？

Answer 1

分析 混合发生反应：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，生成沉淀为硫酸钡，则硫酸钡沉淀的质量=200g+100g-276.7g=23.3g，根据硫酸钡质量计算硫酸钠、生成氯化钠的质量，根据饱和溶液质量分数w=$\frac{s}{s+100}$计算NaCl的溶解度．

解答 解：（1）硫酸钡沉淀的质量=200g+100g-276.7g=23.3g，
设硫酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142           233      117
x            23.3g      y
所以x=$\frac{23.3g×142}{233}$=14.2g
y=$\frac{23.3g×117}{233}$=11.7g
（2）滤液中的溶质在该温度下的溶解度s，则$\frac{s}{100g+s}$=$\frac{11.7g+83.7g}{276.7g+83.7g}$，解得s=36g
答：（1）原硫酸钠溶液中溶质的质量为14.2g；
（2）滤液中的溶质在该温度下的溶解度为36g．

点评 本题考查混合物有关计算、溶解度计算，明确发生的反应即可解答，注意对溶解度的理解掌握．