题目内容

18．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，应采取最理想的方法是（　　）
A．加入稀盐酸B．加入NaOH溶液C．加入澄清石灰水D．通入CO2

分析 碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，以此来解答．

解答 解：A．二者均与盐酸反应，不能除杂，故A不选；
B．碳酸氢钠与NaOH反应，故B不选；
C．二者均与石灰水反应，不能除杂，故C不选；
D．碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可除杂，故D选；
故选D．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R′OH$?_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
Ⅱ．（R、R′代表烃基）
（1）②的化学方程式为．
（2）PMMA单体的官能团名称是碳碳双键和酯基．
（3）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．
（4）I的结构简式为CH2=C（CH3）COOH．
（5）下列说法正确的是bc（填字母序号）．
a． B和D互为同系物      b． ⑦为酯化反应   c．D可以和灼热的CuO发生反应
（6）（C10H10O4）的同分异构体中，满足下列条件的有5种．
①能与NaHCO3溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标况）CO2气体；
②苯环上的取代基不超过三个；
③苯环上的一氯代物只有两种．
9．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是（　　）
A．都能使品红试液褪色
B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．都有刺激性气味
D．常温下都是气体
6．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题：
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
B元素原子p电子总数与s电子总数相等，且不与A元素在同一周期
C原子所有轨道全满或半满
D元素的主族序数与周期数的差为4
E是前四周期中电负性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
（2）某同学根据上述信息，所画的B原子的电子排布图为，违背了泡利不相容原理．
（3）F位于ⅦB族d区，其基态原子电子有25种运动状态，价电子排布式为3d54s2．
（4）CD3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形．检验E元素的方法是焰色反应．
（5）HA3是一种弱酸，可部分电离出H+和A3-．配合物[Co（A3）（AH3）5]SO4中的配体是N3-、NH3（填化学式），钴离子的配位数是6．
13．中学化学中的一些常见物质有下图转化关系（部分产物未给出）．其中A的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属．
回答下列问题．
（1）F的电子式为．
（2）G的化学式为NaHCO3．
（3）写出反应①的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（4）写出反应②的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
3．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．
（1）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏．若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的HClO（写化学式）．缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．
（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是C（填字母）．
A．铜和浓硫酸反应
B．铜和稀硫酸反应
C．氧化铜和稀硫酸反应
D．铜与Fe2（SO4）3溶液反应．
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．氯化铁溶液滴加到沸水中得到Fe（OH）3 胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C．铁溶于盐酸产生H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
7．硝酸钱可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸钱的工艺流程如图1：

（l）合成氨气的工业设备名称是合成塔，设备中设置热交换器的目的是充分利用热能，节约能源，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是防止催化剂中毒
（2）吸收塔中反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是可使NO循环利用，提高原料利用率
（3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱性溶液吸收法
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
2NO2+N2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3还原法
8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ．mol-1（NO也有类似的反应）
方法三：甲烷吸收法
CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ．mol-1（NO也有类似的反应）
上述三种方法中，方法一的主要缺点是单独的NO不能被吸收
方法三和方法二相比，方法三的缺点是耗能高
（4）工业上也可以通过电解NO制备NH4N03，其工作原理如图2所示．
①图中通入NH3的目的是使电解产物全部转化为NH4NO3
②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为6.0g．（已知F=96500C•mol一l）
（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．己知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为54.4%．
8．将下列两种盐溶液混合时有沉淀生成，继续加稀硝酸沉淀不溶解的是（　　）
A．Cu（NO3）2和KOHB．Ca（ClO）2和Na2CO3C．（NH4）2SO4和BaCl2D．K2SO4和Na2CO3

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