Question

肼（N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
下列表示肼和N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是（　　）

• A、2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
• B、N₂H₄（g）+

  1

  2

  N₂O₄（g）=

  3

  2

  N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
• C、2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-542.7 kJ/mol
• D、2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学能与热能的相互转化

专题：化学反应中的能量变化

分析：已知①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g），△H=+8.7kJ/mol；
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534.0kJ/mol；
利用盖斯定律将②×2-①可得2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），并以此计算反应热．

解答： 解：已知①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g），△H=+8.7kJ/mol；
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534.0kJ/mol；
利用盖斯定律将②×2-①可得2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），
△H=（-534.0kJ/mol）×2-（+8.7kJ/mol）=-1076.7 kJ/mol，
或N₂H₄（g）+

1

2

N₂O₄（g）═

3

2

N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-538.35kJ/mol，
故选A．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用，易错点为B，注意反应热与系数成正比．