题目内容
一定温度和压强下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g），放出92.4kJ热量．在相同温度下，向一恒压容器中通入 1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同恒容容器中通入1molN2和3molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ．则下列叙述正确的是（ ）
| A、Q2＞Q1=92.4kJ |
| B、Q2=Q1=92.4kJ |
| C、Q2＜Q1＜92.4kJ |
| D、Q2=Q1＜92.4kJ |
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：热化学方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示一定条件下，1molN2（g）与3molH2（g）反应生成2molNH3（g）放出的热量是92.4kJ．
反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下，1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1＜92.4kJ，由于N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）是一个气体体积减小的反应，恒温恒容时相当于在恒温恒压的平衡下将容器变大，即压强减小，平衡向逆方向移动，故放出的热量Q2少于Q1，据此判断．
反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下，1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1＜92.4kJ，由于N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）是一个气体体积减小的反应，恒温恒容时相当于在恒温恒压的平衡下将容器变大，即压强减小，平衡向逆方向移动，故放出的热量Q2少于Q1，据此判断．
解答：
解：热化学方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示一定条件下，1molN2（g）与3molH2（g）反应生成2molNH3（g）放出的热量是92.4kJ．
反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下，1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1＜92.4kJ，由于N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）是一个气体体积减小的反应，恒温恒容时相当于在恒温恒压的平衡下将容器变大，即压强减小，平衡向逆方向移动，故放出的热量Q2少于Q1，故Q2＜Q1＜92.4kJ．
故选：C．
反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下，1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1＜92.4kJ，由于N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）是一个气体体积减小的反应，恒温恒容时相当于在恒温恒压的平衡下将容器变大，即压强减小，平衡向逆方向移动，故放出的热量Q2少于Q1，故Q2＜Q1＜92.4kJ．
故选：C．
点评：本题考查热化学方程式的意义、反应热的计算、可逆反应特征、难度中等，注意掌握等效平衡规律、理解热化学方程式意义．
练习册系列答案
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③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
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下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
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下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
| A、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol | ||||
B、N2H4（g）+
| ||||
| C、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-542.7 kJ/mol | ||||
| D、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol |
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