题目内容
25℃CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10-5 mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为（ ）
| A、9.3×10-5 mol/L |
| B、9.7×10-9 mol2/L2 |
| C、7.6×10-17 mol4/L4 |
| D、8.7×10-9 mol2/L2 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：CaCO3属于强电解质，在水溶液中完全电离，根据Ksp的计算公式计算．
解答：
解：CaCO3属于强电解质，在水溶液中完全电离，CaCO3饱和溶液中c（Ca2+）=c（CO32-）=9.327×10-5 mol/L，Ksp=9.327×10-5 mol/L×9.327×10-5 mol/L=8.7×10-9 mol2/L2．故选：D．
点评：本题考查了CaCO3的Ksp的计算，注意CaCO3是强电解质，在水溶液中完全电离．
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肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
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| A、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol | ||||
B、N2H4（g）+
| ||||
| C、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-542.7 kJ/mol | ||||
| D、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol |
两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（ ）
| A、混合气体中一定有甲烷 |
| B、混合气体一定是甲烷和乙烯 |
| C、混合气体中一定没有乙炔 |
| D、混合气体中一定有丙炔 |
用如图所示的装置做喷泉实验，该实验条件下的气体摩尔体积为a L/mol，且不考虑2NO2?N2O4．最终液体充满了烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度约是（ ）A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
| D、无法计算 |
下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）
| A、1L1mol/LAlCl3溶液中 |
| B、2L1mol/LFeCl3溶液中 |
| C、1L2mol/LKCl溶液中 |
| D、2L3mol/LMgCl2溶液中 |
下列说法正确的是（ ）
| A、难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 |
| B、可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 |
| C、难溶电解质的溶解达到平衡后就静止不动了 |
| D、一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg（OH）2 |
常温下，AgI的溶度积是8.3×10-17，在该温度下把0.01L浓度为8.0×10-6mol/L的AgNO3溶液和0.01L浓度为4.0×10-7 mol/L的KI溶液混合，下列说法正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
| A、不能确定有无AgI沉淀生成 |
| B、没有AgI沉淀生成 |
| C、有KNO3晶体析出 |
| D、有AgI沉淀生成 |
电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（Cu2+）不变，则可选用的电极是（ ）
| A、纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极 |
| B、含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 |
| C、用纯铁作阳极，纯铜作阴极 |
| D、用石墨作阳极，纯铜作阴极 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热 |
| B、热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 |
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