Question

对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、Ca²⁺等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．
①取少量该溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成
②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀
③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色
问：（1）上述实验可以确定溶液中一定含有

 

离子，一定没有

 

离子．
（2）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是

 

，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：

 

．
（3）有同学认为实验③可以省略，你认为呢？

 

（填“可以”或“不可以”），并说明理由

 

．

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：①取少量该溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成
说明一定含有SO₄^2-、CO₃^2-，因SO₄^2-和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不溶于盐酸，而CO₃^2-和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸放出气体；CO₃^2-和Ca²⁺不能大量共存，故一定没有Ca²⁺离子；
②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能证明含有氯离子，因加入氯化钡中含氯离子；
③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，说明含Na⁺；
故一定含Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2- 离子，一定没有 Ca²⁺ 离子，氯离子不能确定．需进一步检验氯离子的存在．

解答： 解：（1）①取少量该溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成
说明一定含有SO₄^2-、CO₃^2-，因SO₄^2-和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不溶于盐酸，而CO₃^2-和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸放出气体；CO₃^2-和Ca²⁺不能大量共存，故一定没有Ca²⁺离子；
②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能证明含有氯离子，因加入氯化钡中含氯离子；
③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，说明含Na⁺；
故一定含Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2- 离子，一定没有 Ca²⁺ 离子；
故答案为：Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-； Ca²⁺；
（2）氯离子不能确定．需进一步取原溶液检验氯离子的存在，检验时需先排除硫酸根离子的干扰；
故答案为：Cl^-；另取少量原溶液，先加入足量的Ba（NO₃）₂，过滤，再向滤液中加入硝酸酸化的AgNO₃，若有白色沉淀产生，则存在Cl^-；
（3）因原溶液中只有两种阳离子，钙离子被排除，根据溶液电中性，一定存在钠离子；
故答案为：可以；溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在．

点评：本题考查离子的推断与检验，题目难度中等，注意根据反应的现象，结合离子反应进行判断，检验氯离子时，一定要排除硫酸根离子的干扰．