题目内容
1．如表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白．族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
．（2）CO2中存在的化学键是共价键，CO2的电子式为
．（3）上述元素中，金属性最强的元素是Na（填元素符号，下同），原子半径最小的元素是F．
（4）F、Cl、S的氢化物中稳定性最弱的是H2S（填化学式，下同）．N、P、Si的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HNO3．
（5）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
分析 （1）Al3+的质子数为13，核外电子数为10；
（2）只含C、O之间的共价键，C与O之间存在两对共用电子对；
（3）同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强；电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
（4）非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（5）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应生成偏铝酸钠和水．
解答 解：（1）Al3+的质子数为13，核外电子数为10，Al3+的结构示意图为，
故答案为：；
（2）CO2中只含C、O之间的共价键，C与O之间存在两对共用电子对，电子式为，
故答案为：共价键；；
（3）上述元素中，金属性最强的元素是Na，原子半径最小的元素是F，故答案为：Na；F；
（4）F、Cl、S的氢化物中稳定性最弱的是H2S，N、P、Si的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HNO3，
故答案为：H2S；HNO3；
（5）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，
故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
点评 本题考查位置、结构、性质的应用，为高频考点，把握元素周期律、元素化合物为解答的关键，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
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12．
已知向溶液Q中滴加溶液P可生成两种沉淀，所得沉淀量与所加入的P溶液的体积关系如图所示，则Q、P分别为（ ）
已知向溶液Q中滴加溶液P可生成两种沉淀，所得沉淀量与所加入的P溶液的体积关系如图所示，则Q、P分别为（ ）| A． | Q为NH4Al（SO4）2，P为Ba（OH）2 | B． | Q为Ba（OH）2，P为明矾 | ||
| C． | Q为明矾，P为Ba（OH）2 | D． | Q为Ba（AlO2）2，P为硫酸铝 |
如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）．
16．蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，观察到的现象是（ ）
| A． | 产生黄绿色的气体 | B． | 产生白烟 | ||
| C． | 产生白雾 | D． | 没有明显现象 |
6．锂水电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的说法正确的是（ ）
| A． | 钢板是正极，正极上发生还原反应 | |
| B． | 放电时电子的流向：正极→导线→负极 | |
| C． | 放电时OH-向正极移动 | |
| D． | 放电时总反应为：4Li+2H2O+O2=4LiOH |
13．某饱和一元醛发生银镜反应时可以析出21.6g银，等量的醛完全燃烧可以产生8.96LCO2（标准状况），则该醛为（ ）
| A． | 乙醛 | B． | 甲醛 | C． | 丙醛 | D． | 丁醛 |
10．含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（ ）
| A． | 2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O （l）；△H=-114.6kJ/mol | |
| B． | KOH（s）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=-57.3 kJ/mol | |
| C． | 2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O （l）；△H=-114.6 kJ/mol | |
| D． | KOH（aq）+$\frac{1}{2}$ H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=-57.3kJ/mol |