锂水电池以金属锂和钢板为电极材料.LiOH为电解质.使用时加入水即可放电．关于该电池的说法正确的是( )A．钢板是正极.正极上发生还原反应B．放电时电子的流向:正极→导线→负极C．放电时OH-向正极移动D．放电时总反应为:4Li+2H2O+O2=4LiOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．锂水电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的说法正确的是（　　）

	A．	钢板是正极，正极上发生还原反应
	B．	放电时电子的流向：正极→导线→负极
	C．	放电时OH^-向正极移动
	D．	放电时总反应为：4Li+2H₂O+O₂=4LiOH

分析锂水电池中以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，Li失电子作负极，水在正极上得电子，放电时，阳离子向正极移动，电池反应式为：2Li+2H₂O═2LiOH+H₂↑，据此分析解答．

解答解：A．该原电池中，Li失电子作负极、钢板作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确；
B．放电时，负极上失电子、正极上得电子，所以电子流向为：负极→导线→正极，故B错误；
C．放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动、锂离子向正极移动，故C错误；
D．电池反应式为2Li+2H₂O═2LiOH+H₂↑，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确原电池原理及各个电极上发生的反应是解本题关键，知道电子、离子移动方向，会正确书写电极及电池反应式．

练习册系列答案

相关题目

	A．	用玻璃棒蘸取CH₃COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
	B．	用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗上口放出有机相
	C．	用装置乙加热分解NaHCO₃固体
	D．	用装置丙加热硫酸铜溶液获得CuSO₄5H₂O

17．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（　　）

14．我国绕月探测卫星的任务之一是寻找一种新能源³He，已知³He的原子核内有一个中子，则其原子核外电子数为（　　）

1．如表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	Li	Be	B	C	N	O	F
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl

（1）Al³⁺的结构示意图为

．
（2）CO₂中存在的化学键是共价键，CO₂的电子式为

．
（3）上述元素中，金属性最强的元素是Na（填元素符号，下同），原子半径最小的元素是F．
（4）F、Cl、S的氢化物中稳定性最弱的是H₂S（填化学式，下同）．N、P、Si的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HNO₃．
（5）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

11．已知柠檬醛的结构简式为：

根据已有知识判定下列说法中不正确的是（　　）

	A．	可使酸性高锰酸钾溶液褪色		B．	可跟银氨溶液反应生成银镜
	C．	可使溴水褪色		D．	催化加氢后最终产物是C₁₀H₂₀O

18．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯　B．坩埚　C．表面皿　D．泥三角　E．酒精灯　F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏．
（3）步骤④反应的离子方程式是：2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O．
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．

15．氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
4CuO+2NH₄Cl→3Cu+1CuCl₂+N₂↑+4H₂O
（1）配平此氧化还原反应方程式．
（2）该反应中，被氧化的元素是氮（填元素名称），氧化剂是CuO（填化学式）．

16．一定量碳（由¹²C、¹³C组成）和足量氧气（由¹⁶O组成）反应所得CO₂气体，对氢气的相对密度为22.495，则该碳中¹²C和¹³C的原子个数比为（　　）

试题分类