Question

10．含11.2g KOH的稀溶液与1L  0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（　　）

• A． 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）；△H=-114.6kJ/mol
• B． KOH（s）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O （l）；△H=-57.3 kJ/mol
• C． 2KOH（s）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）；△H=-114.6 kJ/mol
• D． KOH（aq）+$\frac{1}{2}$ H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O （l）；△H=-57.3kJ/mol

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出氢氧化钾的物质的量，然后得出生成1mol水放出的热量，从而可写出中和热的热化学方程式；注意水的计量数必须为1，氢氧化钾和硫酸的状态必须为溶液（aq），据此进行解答．

解答 解：11.2gKOH的物质的量为：$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，实质是生成0.2mol水放出11.46kJ的热量，则生成1mol水放出的热量为：11.46kJ×$\frac{1mol}{0.2mol}$=57.3kJ，
A．中和热的热化学方程式中，水的物质的量为1mol，不是2mol，故A错误；
B．氢氧化钾的状态应该为溶液（aq），不是固体（s），故B错误；
C．氢氧化钾的状态应该为溶液（aq），且生成的水的物质的量应该为1mol，故C错误；
D．KOH的稀溶液与H₂SO₄稀溶液反应生成1mol水会放出57.3KJ的能量，则中和热的热化学方程式为：KOH（aq）+$\frac{1}{2}$ H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O （l）△H=-57.3kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查中和热的概念以及热化学方程式的含义，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意中和热的热化学方程式中水的系数必须为1，为易错点．