Question

4．a L含有硫酸铵和硝酸铵的混合溶液中，加入bmol NaOH并加热，恰好把NH₃全部赶出；又加入cmol BaCl₂沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO₃^-的浓度为（　　）mol/L．

• A． $\frac{b}{a}$
• B． $\frac{c}{a}$
• C． $\frac{b-2c}{a}$
• D． $\frac{b-c}{a}$

Answer 1

分析 bmol烧碱刚好把NH₃全部赶出，根据NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺；又加入cmol BaCl₂沉淀反应恰好完全，根据Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知，溶液中含有cmolSO₄^2-；然后根据溶液不显电性，计算出每份中NO₃^-的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出溶液中硝酸根离子的物质的量浓度．

解答 解：bmol烧碱刚好把NH₃全部赶出，根据反应NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知，每份溶液中含有NH₄⁺的物质的量为bmol，
又加入cmol BaCl₂沉淀反应恰好完全，消耗cmolBaCl₂，根据Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知，溶液中含有SO₄^2-cmol，
设溶液含有的NO₃^-的物质的量为x，由于溶液不显电性，
则：bmol×1=cmol×2+x×1，
解得：n=（b-2c）mol，
溶液的体积为aL，则硝酸根离子的浓度为：c（NO₃^-）=$\frac{（b-2c）mol}{aL}$=$\frac{b-2c}{a}$mol/L，
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算、离子方程式的简单计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．