题目内容
19．实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）需用托盘天平称量NaOH2.0g．
（2）有以下仪器和用品：
①烧杯 ②药匙 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤托盘天平⑥玻璃棒配制时，必须使用的仪器或用品有①②④⑤⑥（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．
（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是③（填序号）
①把NaOH直接放在托盘上称量
②把NaOH放在纸上称量
③NaOH放入小烧杯称量
（4）配制时，一般分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为B．
A．②①③⑧⑤⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是②④（填序号）
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度．
分析 （1）依据m=cVM计算需要溶质的质量；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；
（3）氢氧化钠具有腐蚀性；
（4）根据溶液的配制操作分析；
（5）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．
解答 解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，应选择500ml容量瓶，配制500ml溶液，需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
故答案为：2.0；
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
必须使用的仪器有：①烧杯 ②药匙 ④500mL容量瓶 ⑤托盘天平⑥玻璃棒；
还需要的仪器有：胶头滴管；
故答案为：①②④⑤⑥；胶头滴管；
（3）氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，故答案为：③；
（4）配制时，一般分为以下几个步骤：
②计算 ①称量 ③溶解 ⑧冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ④摇匀，则操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
故答案为：B；
（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选；
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积小于500ml，溶液的浓度偏高，故选；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；
④定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故选；
故选：②④．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、仪器的使用以及误差分析，明确配制原理及操作过程是解题关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和实验操作能力．
备战中考寒假系列答案| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol | n（CO2）/mol | n（H2）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
| t1 | 0.80 | |||
| t2 | 0.20 |
| A． | 反应在t1min末的速率为v（H2）=0.2/t mol•L-1•min-1 | |
| B． | 平衡时水蒸气的转化率为66.67% | |
| C． | 该温度下反应的平衡常数为l | |
| D． | 其他条件不变，若起始时，n（CO）=0.60 mol，n（H2O）=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33% |
| A． | $\frac{200a}{m}$mol-1 | B． | $\frac{200m}{a}$mol-1 | C． | $\frac{2m}{a}$mol-1 | D． | $\frac{2a}{m}$mol-1 |
某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）本实验中还缺少一个仪器，其名称是环形玻璃搅拌棒．在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是温隔热，防止热量散失．
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．
| 实验序号 | 起始温州 t1/℃ | 终止温度（t2）/℃[ | 温差 （t2-t1）/℃ | ||
| 盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
| 2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
| 3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此
操作步骤，则测得的中和热△H会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4；
乙将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小
丙将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大
丁取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，测量醋酸放出H2的速率快
上述实验可以实现并能证明醋酸是弱酸的是（ ）
| A． | 一位同学 | B． | 二位同学 | C． | 三位同学 | D． | 四位同学 |
| A． | $\frac{b}{a}$ | B． | $\frac{c}{a}$ | C． | $\frac{b-2c}{a}$ | D． | $\frac{b-c}{a}$ |
| A． | 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 | |
| B． | 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化 | |
| C． | 钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe-3e-=Fe3+ | |
| D． | 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 |
| A． | 室温下，测得某HA溶液中c（HA）=0.01mol•L-1 | |
| B． | 碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L-1的HA溶液，产生大量无色气体 | |
| C． | 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b-a＜2 | |
| D． | 室温下，测得0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸 |
