溴化亚铜是一种白色粉末.不溶于冷水.在热水中或见光都会分解.在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下:步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O.19gNaBr.150mL煮沸过的蒸馏水.60℃时不断搅拌.以适当流速通入SO2 2小时．步骤2．溶液冷却后倾去上层清液.在避光的条件下过滤．步骤3．依次用溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：
步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO₄•5H₂O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO₂ 2小时．

步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．
步骤3．依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、纯乙醚洗涤．
步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O₂（写化学式）．
（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为2Cu²⁺+2Br^-+SO₂+2H₂O=2CuBr↓+SO₄^2-+4H⁺；
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是60℃水浴加热；
（3）步骤2过滤需要避光的原因是防止CuBr见光分解．
（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO₂”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶剂改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶体快速干燥．

分析（1）溴化亚铜能被氧气慢慢氧化，要排除氧气的干扰；
（2）①三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成CuBr沉淀；
②控制反应在60℃进行，可以用60℃的水浴加热；
（3）溴化亚铜见光会分解；
（4）溴化亚铜在空气中会慢慢被氧化，洗涤剂需“溶有SO₂”可以防止CuBr被氧化，溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥．

解答解：（1）溴化亚铜能被氧气慢慢氧化，用二氧化硫还原铜离子生成溴化亚铜要排除氧气的干扰，可以通过煮沸的方法除去其中水中的O₂，
故答案为：O₂；
（2）①三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成CuBr沉淀，反应的离子方程式为2Cu²⁺+2Br^-+SO₂+2H₂O=2CuBr↓+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：2Cu²⁺+2Br^-+SO₂+2H₂O=2CuBr↓+SO₄^2-+4H⁺；
②控制反应在60℃进行，可以用60℃的水浴加热，
故答案为：60℃水浴加热；
（3）溴化亚铜见光会分解，所以步骤2过滤需要避光，防止CuBr见光分解，
故答案为：防止CuBr见光分解；
（4）在空气中会慢慢被氧化，所以洗涤剂需“溶有SO₂”可以防止CuBr被氧化，最后溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥，
故答案为：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶体快速干燥．

点评本题考查了CuCl的生产工艺流程，为高考热点和难点，设计物质的分离、物质的制备，明确物质的性质是解题关键，注意物质性质的理解应用及题中信息的灵活运用，题目难度中等．

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制备苯乙酸的装置示意图如图2（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，可升华，易溶于热水，微溶于冷水，溶于乙醇．请你根据提供的信息回答下列问题：
（1）将装置中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置示意图中，仪器a的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，防止苯乙酸的挥发而降低产品产率．
（2）反应结束后加适量冷水，可分离出苯乙酸粗品．其加入冷水的目的是便于苯乙酸结晶析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒
（3）如果要将苯乙酸粗品进一步提纯，你可以选择的实验方法是重结晶、升华．（写出两种方法）
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的操作与现象是取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸，再加AgNO₃溶液，无白色沉淀（或白色浑浊）出现．
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

5．一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H⁺、OH^-、Na⁺、NO₃^-”，加入铝粉后，只产生H₂，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子．
（1）加入铝粉产生H₂，说明铝具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）该同学分析：若H⁺大量存在，则NO3^-就不能大量存在．
设计实验证实如下：

装置	现象
	ⅰ．实验初始，未见明显现象 ⅱ．过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 ⅲ．试管变热，溶液沸腾

①盐酸溶解Al₂O₃薄膜的离子方程式是6H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O．
②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

实验	内容	现象
实验1	将湿润KI-淀粉试纸置于空气中	未变蓝
实验2	用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体	试纸变蓝

a．浅棕色气体是NO₂．
b．实验1的目的是对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能．
c．实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：
1Al+1NO₃^-+4H⁺═1Al₃⁺+1NO↑+2H₂O．
（3）再假设：若OH^-大量存在，NO₃^-也可能不能大量存在．
重新设计实验证实如下：

装置	现象
	ⅰ．实验初始，未见明显现象 ⅱ．过一会儿，出现气泡，有刺激性气味

为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI-淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．
①刺激性气味的气体是NH₃．
②产生该气体的离子方程式是8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=3NH₃↑+8AlO₂^-．
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H₂生成，其化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（5）实验结果证实：NO₃?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物．习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na⁺和OH^-．

2．A、B、C、D四种常见元素信息如下：常温下，A元素的单质是第二周期主族元素形成的气体单质中最稳定的单质；B元素原子的M层有1对成对的p电子；C元素原子核外电子排布为[Ar]3d₆4s^x，有+2、+3两种常见化合价；D原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍．
（1）C³⁺在基态时，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）A元素与D元素的电负性大小关系为N＞C （用元素符号表示）．
（3）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为sp²，B与D形成DB₂分子的空间构型为直线型．
（4）已知DA^-与A₂结构相似，则HDA分子中б键与π键数目之比为1：1．
（5）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低，其原因是晶体类型不同，二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体．
（6）E的原子序数比C大3．
①已知氧元素和E能形成晶胞如图1的两种化合物，化合物甲的化学式为CuO；高温时，甲易转化为乙的原因为CuO中Cu²⁺外围电子排布为3d⁹，而Cu₂O中Cu⁺外围电子排布为3d¹⁰，属于稳定结构．

②E晶体的堆积方式如图2示，设E原子的半径为r cm，阿伏加德罗常数用N_A表示，则晶胞中E原子的配位数为12，E晶体的密度为$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（要求写表达式，可以不化简）．

9．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），部分数据见表（表中t₂＞t₁），说法错误的是（　　）

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H₂O）/mol	n（CO₂）/mol	n（H₂）/mol
0	1.20	0.60	0	0
t₁	0.80
t₂		0.20

	A．	反应在t₁min末的速率为v（H₂）=0.2/t mol•L^-1•min^-1
	B．	平衡时水蒸气的转化率为66.67%
	C．	该温度下反应的平衡常数为l
	D．	其他条件不变，若起始时，n（CO）=0.60 mol，n（H₂O）=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%

19．（1）硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂，实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄•7H₂O晶体：
a．将5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；
b．向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
c．趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
d．待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
e．将制得的FeSO₄•7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．请回答下列问题：
①实验步骤b明显不合理，理由是应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe³⁺存在．
②实验步骤d中用少量冰水洗涤晶体，其目的是洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（2）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄•7H₂O、FeSO₄•4H₂O和FeSO₄•H₂O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）．
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

温度/℃	0	10	30	50	56.7		60	64		70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2		35.3	35.6		33.0	30.5	27.0
析出晶体	FeSO₄•7H₂O					FeSO₄•4H₂O			FeSO₄•H₂O

请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线．

（3）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄•4H₂O，应控制的结晶温度（t）的范围为56.7℃＜t＜64℃．
（4）硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
①证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：氯水（或双氧水、稀硝酸）；溶液由浅绿色变为血红色．
②步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、灼烧、称量．
③若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag．
④该小组有些同学认为用酸性KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素（Fe²⁺）含量的测定，请写出该反应的化学方程式10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．

6．对于反应3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）的平衡常数K₁，下列表述一定正确的是（　　）

	A．	K₁=$\frac{[{H}_{2}]^{4}}{[{H}_{2}O]^{4}}$
	B．	增大c（H₂O）或减小c（H₂），会使平衡常数K₁减小
	C．	改变反应的温度，平衡常数K₁不一定变化
	D．	Fe₃O₄（s）+4H₂（g）?3Fe（s）+4H₂O（g）的平衡常数为K₂，K₁×K₂=1

3．

50ml0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）指出该装置的一处错误大小烧杯之间没有填满碎纸条．
（3）实验中若用70mL0.50mol•L^-1盐酸跟70mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

4．a L含有硫酸铵和硝酸铵的混合溶液中，加入bmol NaOH并加热，恰好把NH₃全部赶出；又加入cmol BaCl₂沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO₃^-的浓度为（　　）mol/L．

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