题目内容
11．830K，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，4s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．用H2O表示的化学反应速率为0.3mol•L-1•s-1．（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），此时v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
分析 （1）根据三段式解题法，求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数；
（2）计算常数的浓度商Qc、平衡常数，与平衡常数比较判断反应进行方向．
解答 解：（1）平衡时CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，则：
CO（g）+H2O（g）
?CO2（g）+H2（g）
起始（mol/L）：2 3 0 0
变化（mol/L）：1.2 1.2 1.2 1.2
平衡（mol/L）：0.8 1.8 1.2 1.2
故平衡常数K=$\frac{1.2×1.2}{0.8×1.8}$=1，
用H2O表示的化学反应速率为$\frac{1.2mol/L}{4s}$=0.3mol•L-1•s-1，
故答案为：1；
（2）在相同温度下（850℃），若起始时c（H2O）=2mol•L-1，c（CO）=c（CO2）=1mol•L-1，c（H2）=1.5mol•L-1，则根据反应 CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）有浓度商Qc=$\frac{1×1.5}{2×1}$=0.75＜1，故平衡向正反应进行，此时v（正）＞v（逆），
故答案为：否；大于．
点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，本题涉及化学平衡常数及影响因素、化学平衡的计算等，难度中等，注意灵活运用三段式解题．
练习册系列答案
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4．a L含有硫酸铵和硝酸铵的混合溶液中，加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；又加入cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（ ）mol/L．
| A． | $\frac{b}{a}$ | B． | $\frac{c}{a}$ | C． | $\frac{b-2c}{a}$ | D． | $\frac{b-c}{a}$ |
5．（1）下列每组分别给出了两个量．其中可以组成一个物质的量公式的组有 （填编号）①④⑤
（2）在标准状况下：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3
下列对这四种气体的描述正确的是（填写代号）ABCD
A．质量②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C体积②＞③＞①＞④D．氢原子数①＞③＞④＞②
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 物质所含的微粒数 | 固体体积 | 溶液的质量百分比浓度 | 标准状况下气体的摩尔体积 | 非标准状况下某物质的质量 |
| 阿伏加德罗常数 | 固体密度 | 溶液体积 | 标准状况下气体的体积 | 物质的摩尔质量 |
下列对这四种气体的描述正确的是（填写代号）ABCD
A．质量②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C体积②＞③＞①＞④D．氢原子数①＞③＞④＞②
2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
16．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是（ ）
| A． | ①④②⑤③ | B． | ④①②⑤③ | C． | ②⑤④①③ | D． | ④⑤②①③ |
