Question

8．已知W、X、Y、Z、R是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，且原子序数相差8，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中正确的是（　　）

• A． 气态氢化物稳定性：R＞Z＞W
• B． 原子半径：R＜W＜Y＜Z＜X
• C． X分别与W、R形成的化合物的化学键类型不一定相同
• D． 电解X与R形成化合物的溶液可获得X的单质

Answer 1

分析 W、X、Y、Z、R是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al；由原子序数可知Z、R处于第三周期，且族序数大于Al的，W、Z同族，且原子序数相差8，则W为O元素、Z为S元素；元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，X处于IA族，X的原子序数大于氧、小于Al，故X为Na；R的原子序数大于硫，故R为Cl．

解答 解：W、X、Y、Z、R是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al；由原子序数可知Z、R处于第三周期，且族序数大于Al的，W、Z同族，且原子序数相差8，则W为O元素、Z为S元素；元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，X处于IA族，X的原子序数大于氧、小于Al，故X为Na；R的原子序数大于硫，故R为Cl．
A．非金属性O＞S，Cl＞S，故硫化氢稳定性最差，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径W（O）＜R（Cl）＜Z（S）＜Y（Al）＜X（Na），故B错误；
C．X与W形成化合价为氧化铝，属于离子化合物，X与R形成的化合物为氯化铝，属于共价化合物，故C正确；
D．电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氯气与氢气，不能得到Na，工业上电解熔融的NaCl冶炼钠，故D错误．
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，注意中学常见的化学工业．