题目内容
20．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 浓氨水可检验氯气管道漏气 | |
| B． | 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 | |
| C． | 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+ | |
| D． | 冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
分析 A、浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，反应现象冒白烟；
B、碘是人体必须微量元素，每人每天大约吃食盐12克，多吃无益；
C、次氯酸根离子具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；
D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
解答 解：A、浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反应过程中现象是冒白烟，浓氨水可检验氯气管道漏气，故A正确；
B、碘是人体必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食盐，但不能多吃，多吃会导致升高血压，促进动脉粥样硬化，故B错误；
C、二氧化硫通入次氯酸钠溶液，反应生成硫酸、氯化钠，反应的离子方程式为：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，故C正确
D、氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，明确电离方程式的书写注意问题及弱电解质的判断即可解答，题目较简单．
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10．“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相关数据如表：
请回答：①c1=c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a=19.6．
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03mol/（L•s）．
（2）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n （NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是cd（选填字母）．
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相关数据如表：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1mol CO2（g）和3mol H2（g） | 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g） |
| 平衡时c（CH3OH） | c1 | c2 |
| 平衡时能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收a kJ |
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03mol/（L•s）．
（2）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n （NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是cd（选填字母）．
11．一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L．若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是（ ）
| A． | 4 mol A+2 mol B | B． | 3 mol C+2 mol D | ||
| C． | 1 mol B+3 mol C+1 mol D | D． | 2 mol A+1 mol B+3mol C+1 mol D |
15．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）| A． | Y单质与氢气反应较Z剧烈 | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱 | |
| C． | X单质氧化性强于Y单质 | |
| D． | X与W的原子核外电子数相差9 |
5．实验中的下列操作正确的是（ ）
| A． | 进行蒸馏操作时冷凝管进水的方向是上进下出 | |
| B． | 用酒精萃取碘水中的碘 | |
| C． | 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 | |
| D． | 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 |
12．对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是（ ）
| A． |  | B． | HBr | C． |  | D． | HCHHCOO- |
9．下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）
| A． | 当温度一定时，不同的起始条件下可逆反应建立平衡状态时，平衡常数和转化率一定是定值 | |
| B． | 依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行 | |
| C． | 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 | |
| D． | FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深 |
；Y2与NaOH溶液反应的产物之一是OY2，该反应的离子方程式为2F2+2OH-=OF2↑+2F-+H2O．