Question

10．X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4．
Ⅰ．若X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．
（1）含有X元素的一种盐溶液和Y的一种气态氧化物均是工农业生产中常见的漂白剂，则等物质的量的二者在水溶液中发生反应的化学方程式为SO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaSO₄↓+HClO+HCl
（2）酸性土壤改变会施用X的一种气态氧化物，但不能与氮肥同时施用，原因为CaO遇水生成碱，铵态氮肥会与碱反应生成NH₃，而降低肥效
Ⅱ．若X是金属性最强的短周期元素
（3）单质X着火，可用沙子 来灭火．
（4）Y与氢元素能形成一种摩尔质量为43g/mol的共价化合物，已知该物质受到撞击即可放出大量的气体，写出对应的化学方程式：2HN₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$H₂↑+3N₂↑
Ⅲ．若X的离子半径是第三周期离子半径最小的
（5）Y与钙元素形成的化合物的电子式为；Y₂与NaOH溶液反应的产物之一是OY₂，该反应的离子方程式为2F₂+2OH-=OF₂↑+2F^-+H₂O．

Answer 1

分析 Ⅰ．若X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂，则X为Ca，X的原子序数比Y大4，可知Y为S；
Ⅱ．若X是金属性最强的短周期元素，应为Na，则Y为N元素；
Ⅲ．若X的离子半径是第三周期离子半径最小的，应为Al，则Y为F元素，以此解答该题．

解答 解：Ⅰ．若X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂，则X为Ca，X的原子序数比Y大4，可知Y为S，
（1）含有X元素的一种盐溶液和Y的一种气态氧化物均是工农业生产中常见的漂白剂，分别为Ca（ClO）₂、SO₂，二者发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaSO₄↓+HClO+HCl，
故答案为：SO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaSO₄↓+HClO+HCl；
（2）酸性土壤改变会施用X的一种气态氧化物，但不能与氮肥同时施用，原因是CaO遇水生成碱，铵态氮肥会与碱反应生成NH₃，而降低肥效，
故答案为：CaO遇水生成碱，铵态氮肥会与碱反应生成NH₃，而降低肥效；
Ⅱ．若X是金属性最强的短周期元素，应为Na，则Y为N元素，
（3）钠性质活泼，易与水、氧气反应，与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠和与二氧化碳反应，则钠着火应用沙土扑灭，故答案为：沙子；
（4）Y与氢元素能形成一种摩尔质量为43g/mol的共价化合物，已知该物质受到撞击即可放出大量的气体，则应为HN₃，撞击时发生反应的化学方程式为2HN₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$H₂↑+3N₂↑，
故答案为：2HN₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$H₂↑+3N₂↑；
Ⅲ．若X的离子半径是第三周期离子半径最小的，应为Al，则Y为F元素，
（5）Y与钙元素形成的化合物为氟化钙，电子式为 ；F₂与NaOH溶液反应的产物之一是OF₂，该反应的离子方程式为2F₂+2OH-=OF₂↑+2F^-+H₂O，
故答案为：；2F₂+2OH-=OF₂↑+2F^-+H₂O．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意原子结构和元素周期表的关系．