某气态烃0.2mol最多和0.4mol氢气发生加成反应.所得产物又能与2mol氯气发生取代反应.最后得到一种只含碳.氯元素的化合物.则原气态烃为( )A．1-丁炔B．丙烯C．丙炔D．2-戊炔题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．某气态烃0.2mol最多和0.4mol氢气发生加成反应，所得产物又能与2mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳、氯元素的化合物，则原气态烃为（　　）

A．

1-丁炔

B．

丙烯

C．

丙炔

D．

2-戊炔

分析同一条件下，参加反应的气体体积之比=物质的量之比，某气态烃0.2mol最多和0.4mol氢气发生加成反应，生成0.2mol氯代烷，则1mol该气态烃最多和2mol氢气发生加成反应，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键；所得0.2mol产物又能与2mol氯气发生取代反应，则1mol该产物与氯气反应最多消耗10mol氯气，说明加成产物中含有10个H原子，则该气态烃应含有6个H原子，由此可确定烃的种类．

解答解：某气态烃0.2mol最多和0.4mol氢气发生加成反应，生成0.2mol氯代烷，则1mol该气态烃l最多和2mol氢气发生加成反应，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键，所得0.2mol产物又能与2mol氯气发生取代反应，则1mol该产物与氯气反应最多消耗$\frac{1mol}{0.2mol}$×2mol=10mol氯气，说明加成产物中含有10个H原子，则原气态烃应含有6个H原子，
根据分析可知，该气态烃可能为炔烃或二烯烃，故B错误；
结合分子中含有6个H原子可知满足条件的炔烃为丁炔，故A正确，C、D错误
故选A．

点评本题考查有机物分子式确定的计算，题目难度中等，正确判断分子中官能团的和H原子数目为解答关键，注意掌握常见有机物结构与性质，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案

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9．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L的苯所含的分子个数为0.5N_A
	B．	28 g乙烯所含共用电子对数目为4N_A
	C．	标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含原子个数为2.5N_A
	D．	现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子个数为3N_A

10．按要求填空
（1）写出烷烃的组成通式：C_nH_2n+2；
（2）写出有机物CH₃CH₂C（CH₃）₂C（CH₃）₂CH₃系统命名：2，2，3，3-四甲基戊烷；
（3）丙烯酸与油酸互称：同系物；
（4）测定有机物相对分子质量的方法：质谱法；
（5）利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程，称为萃取；
（6）一定浓度的甲醛水溶液又称福尔马林；
（7）人体需要的六大营养素有：蛋白质、油脂、糖类、无机盐、维生素和水．

7．PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•mL^-1	其他
黄磷	44.1	280.5	1.82	2P（过量）+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl₃；2P+5Cl₂（过量）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl₅
PCl₃	-112	75.5	1.574	遇水生成H₃PO₃和HCl，遇O₂生成POCl₃
POCl₃	2	105.3	1.675	遇水生成H₃PO₄和HCl，能溶于PCl₃

（一）制备：如图是实验室制备PCl₃的装置（部分仪器已省略）

（1）仪器乙的名称冷凝管．
（2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl₂的化学方程式：Ca（ClO）₂+4HCl═CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑．
（3）碱石灰的作用是吸收多余的Cl₂，防止污染环境，且防止空气中的水分进入，影响产品纯度．
（4）向仪器甲中通入干燥Cl₂之前，应先通入一段时间的CO₂，其目的是排尽装置中的空气，防止O₂和水与PCl₃反应．
（二）提纯：
（5）粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黄磷加热除去PCl₅后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到PCl₃的纯品．

14．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	二溴乙烷：		B．	3-乙基-1-丁烯：
	C．	2-甲基-2，4-己二烯：		D．	2，2，3-三甲基戊烷：

4．常温常压下，下列各组物质的物理性质排列不正确的是（　　）

	A．	密度：四氯化碳＞乙酸乙酯＞水
	B．	沸点：乙醇＞丙烷＞乙烷
	C．	在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
	D．	熔点：对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯

11．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④C（g）的物质的量浓度不变
⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A
⑦单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D．

8．向物质的两浓度均为0.01mol•L^-1的FeCl₂和MnCl₂混合溶液中，滴加Na₂S溶液，先沉淀的是Fe²⁺（填离子符号）；当MnS开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$为2×10⁵．
（K_sp（MnS）=4.64×10^-14，K_sp（FeS）=2.32×10^-19）

9．将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	该装置能形成原电池，其中锌是负极
	B．	该装置能形成原电池，其中铜是负极
	C．	该装置不能形成原电池
	D．	以上说法均不正确

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