将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中.下列叙述中正确的是( )A．该装置能形成原电池.其中锌是负极B．该装置能形成原电池.其中铜是负极C．该装置不能形成原电池D．以上说法均不正确题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	该装置能形成原电池，其中锌是负极
	B．	该装置能形成原电池，其中铜是负极
	C．	该装置不能形成原电池
	D．	以上说法均不正确

分析将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，可以构成原电池，其中锌的活泼性较强，则原电池的负极，铜为正极，据此进行解答．

解答解：将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，锌能够与稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，该反应为自发进行的氧化还原反应，且为放热反应，所以能够形成原电池；锌为原电池的负极，铜为正极，
根据分析可知，正确的为A，
故选A．

点评本题考查了原电池工作原理及其应用，题目难度不大，明确原电池的构成条件为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

	A．	改变条件使平衡正移，反应物的转化率一定增大
	B．	pH=1的醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度都减小
	C．	合成氨反应等温压缩，重新建立平衡时各组分浓度都增大
	D．	pH均为2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的10倍，水的电离程度相等

17．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）

	A．	硫化氢在氧气中燃烧		B．	铁在硫蒸气中燃烧
	C．	二氧化硫通入石灰水		D．	锌粉和硫酸反应

4．表是元素周期表的一部分，针对a～K十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答）

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	a	c	d		e	f	g
3	b	h	i			j	k

（1）这些元素中非金属性最强的单质是F₂，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄，最高价氧化物对应水化物碱性最强是NaOH．
（2）表中K的氢化物的化学式为H₂S，它的还原性比j的氢化物还原性强（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性弱（填“强”或“弱”）．
（3）e单质的电子式为

，e的氢化物的结构式为

．
（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程

（5）写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（6）H₂和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热．将等物质的量的H₂、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应．下列说法正确的是AD（填写选项）．
A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快
B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率
C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%
D．反应器内压强不随时间变化而变化，说明反应到达平衡．

14．用下列装置完成相关实验，不合理的是（　　）

	A．	用a趁热过滤提纯苯甲酸		B．	用b制备并检验乙烯
	C．	用c制无水乙醇		D．	用d分离硝基苯与水

1．（1）按系统命名法命名：
①

②

2-氨基戊酸
（2）写出满足下列要求的同分异构体：

含有苯环结构的酯类化合物的同分异构体有6种，它们是：

、

．

18．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	2-丙醇的结构式：CH₃CHOHCH₃
	B．	丙烯分子的结构简式为 CH₃CH CH ₂
	C．	四氯化碳分子的电子式为：
	D．	2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：

19．乙酸乙酯在KOH溶液中水解，得到的产物是（　　）

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