Question

8．向物质的两浓度均为0.01mol•L^-1的FeCl₂和MnCl₂混合溶液中，滴加Na₂S溶液，先沉淀的是Fe²⁺（填离子符号）；当MnS开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$为2×10⁵．
（K_sp（MnS）=4.64×10^-14，K_sp（FeS）=2.32×10^-19）

Answer 1

分析 结合沉淀类型及Ksp可知，Ksp小的先沉淀，当MnS开始沉淀时，硫离子相同，则溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=$\frac{Ksp（MnS）}{Ksp（FeS）}$，以此来解答．

解答 解：由K_sp（MnS）=4.64×10^-14，K_sp（FeS）=2.32×10^-19可知，K_sp（FeS）小，则浓度均为0.01mol•L^-1的FeCl₂和MnCl₂混合溶液中，滴加Na₂S溶液，先沉淀的是Fe²⁺，当MnS开始沉淀时，硫离子相同，则溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=$\frac{Ksp（MnS）}{Ksp（FeS）}$=$\frac{4.64×1{0}^{-14}}{2.32×1{0}^{-19}}$=2×10⁵，
故答案为：Fe²⁺；2×10⁵．

点评 本题考查难溶电解质的计算，为高频考点，把握Ksp的关系及计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．