Question

7．PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•mL-1	其他
黄磷	44.1	280.5	1.82	2P（过量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3；2P+5Cl2（过量）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
PCl3	-112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	1.675	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

（一）制备：如图是实验室制备PCl₃的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称冷凝管．
（2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl₂的化学方程式：Ca（ClO）₂+4HCl═CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑．
（3）碱石灰的作用是吸收多余的Cl₂，防止污染环境，且防止空气中的水分进入，影响产品纯度．
（4）向仪器甲中通入干燥Cl₂之前，应先通入一段时间的CO₂，其目的是排尽装置中的空气，防止O₂和水与PCl₃反应．
（二）提纯：
（5）粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黄磷加热除去PCl₅后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到PCl₃的纯品．

Answer 1

分析 （1）由图可知仪器的名称；
（2）用漂白粉加浓盐酸制备Cl₂，发生氧化还原反应生成氯化钙、氯气和水；
（3）氯气有毒，不能排放在空气中；
（4）由信息可知，PCl₃遇水生成H₃PO₃和HCl，遇O₂生成POCl₃；
（5）粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等，由表格信息可知，PCl₃的熔沸点最低．

解答 解：（1）由图可知仪器乙的名称为冷凝管，故答案为：冷凝管；
（2）用漂白粉加浓盐酸制备Cl₂，发生氧化还原反应生成氯化钙、氯气和水，化学反应为Ca（ClO）₂+4HCl═CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑，
故答案为：Ca（ClO）₂+4HCl═CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑；
（3）氯气有毒，不能排放在空气中，则碱石灰的作用是吸收多余的Cl₂，防止污染环境，且防止空气中的水分进入，影响产品纯度，
故答案为：吸收多余的Cl₂，防止污染环境，且防止空气中的水分进入，影响产品纯度；
（4）由信息可知，PCl₃遇水生成H₃PO₃和HCl，遇O₂生成POCl₃，则向仪器甲中通入干燥Cl₂之前，应先通入一段时间的CO₂，其目的是排尽装置中的空气，防止O₂和水与PCl₃反应，
故答案为：排尽装置中的空气，防止O₂和水与PCl₃反应；
（5）粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等，由表格信息可知，PCl₃的熔沸点最低，则加入黄磷加热除去PCl₅后，通过蒸馏，即可得到PCl₃的纯品，故答案为：蒸馏．

点评 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备原理、习题中的信息及应用、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．