题目内容
13．Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）| 选项 | 叙述I | 叙述II |
| A | Na2S有强还原性 | 用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ |
| B | 浓H2SO4有强氧化性 | 浓H2SO4可用于干燥SO2 |
| C | NaHCO3溶于水完全电离 | NaHCO3是强电解质 |
| D | Cl2具有酸性 | Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．依据硫离子与铜离子、汞离子反应生成硫化铜、硫化汞沉淀解答；
B．依据浓硫酸的吸水性解答；
C．水溶液中能完全电离的电解质为强电解质；
D．氯气不具有酸性．
解答 解：A．Na2S用于除去废水中的Cu2+和Hg2+，是因为硫离子与铜离子、汞离子反应生成硫化铜、硫化汞沉淀，发生复分解反应，不体现Na2S有强还原性，故A错误；
B．浓H2SO4可用于干燥SO2，是因为浓硫酸具有吸水性，与强氧化性无关，故B错误；
C．NaHCO3溶于水完全电离，所以NaHCO3是强电解质，故C正确；
D．氯气不具有酸性，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了物质的性质与用途，主要是硫化钠、浓硫酸、碳酸氢钠、氯气等物质性质的理解应用，注意电解质强弱的判断依据，注意知识的积累，题目难度中等．
练习册系列答案
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3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）
| A． | 某无色溶液中可能大量存在：H+、Cl-、MnO${\;}_{4}^{-}$ | |
| B． | 室温下由水电离的 c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中能大量共存：K+、Na+、Cl-、HCO3- | |
| C． | 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl- | |
| D． | 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
4．
分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如图．下列说法中不正确的是（ ）
分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如图．下列说法中不正确的是（ ）| A． | Y代表盐酸与镁条的反应 | B． | a点时反应Y消耗镁条的量少 | ||
| C． | b点表示此时两溶液pH相等 | D． | c点表示此时反应结束 |
1．
25℃时，用 2a mol•L-1 NaOH 溶液滴定 1.0L 2a mol•L-1氢氟酸溶液，得到混合液中 HF、F-的物质的量与溶液 pH 的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
25℃时，用 2a mol•L-1 NaOH 溶液滴定 1.0L 2a mol•L-1氢氟酸溶液，得到混合液中 HF、F-的物质的量与溶液 pH 的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | pH=3 时，溶液中：c（Na+）＞c（F-） | |
| B． | c（F-）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性 | |
| C． | pH=4 时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2a mol?L-1 | |
| D． | pH=3.45 时，NaOH 溶液恰好与 HF 完全反应 |
8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向某无色溶液中滴加氯水后，再滴加淀粉溶液 | 溶液变为蓝色 | 原溶液为KI溶液 |
| B | 向10mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中滴加一滴0.1mol/L的NaOH溶液 | 出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2] |
| C | 向某未知溶液中滴加稀盐酸后产生无色气体，气体通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 原溶液中有SO32- |
| D | 用刚洗净未干燥的容量瓶配制0.1mol/L的NaOH溶液 | 所配制的溶液浓度偏小 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．下列物质的性质和用途都正确且相关的是（ ）
| 性质 | 用途 | |
| A | HF溶液具有酸性 | 能用HF溶液在玻璃上刻图案 |
| B | SO2具有强还原性 | SO2常用于漂白秸秆、织物 |
| C | CuSO4具有氧化性 | CuSO4和熟石灰配波尔多液 |
| D | CH3CH2OH燃烧放出大量热量 | 酒精常作清洁能源 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．工业上以黄铁矿（FeS2）为原料，采用接触法生产硫酸的流程图如下．
（1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）为充分利用反应放出的热最，接触室中应安装热交换器（填“设备I”的名称）．
（3）原料气在一定条件下通人接触室中，测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的百分含量如下，则该过程中SO2的平衡转化率为91.7%（精确到0.1）．
（4）在吸收塔中将SO3转化成硫酸，使用98.3%的硫酸从上方喷淋．而不使用水的理由是防止形成酸雾．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收．
（5）尾气中常含有N2、O2、SO2、微量的SO3等．为了综合利用尾气，可将其通入氨水中，再按一定比例加入碳酸氢铵，降低温度析出含结晶水的晶体．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为（NH4）2SO3•H2O．
（6）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是BC（填标号）．
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞试液．
（1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）为充分利用反应放出的热最，接触室中应安装热交换器（填“设备I”的名称）．
（3）原料气在一定条件下通人接触室中，测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的百分含量如下，则该过程中SO2的平衡转化率为91.7%（精确到0.1）．
| 截面位置 含量 过程气体流 | 1（接触室人口处） | 2 | 3 | 4 |
| O2物质的量的百分含量 | 11.0% | 10.10% | 8.48% | 8.48% |
| SO2物质的量的百分含量 | 6.00% | 4.04% | 0.51% | 0.51% |
| SO3物质的量的百分含量 | 1.00% | 3.03% | 6.68% | 6.68% |
| N2物质的量的百分含量 | 81.00% | 81.83% | 83.31% | 83.31% |
（5）尾气中常含有N2、O2、SO2、微量的SO3等．为了综合利用尾气，可将其通入氨水中，再按一定比例加入碳酸氢铵，降低温度析出含结晶水的晶体．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为（NH4）2SO3•H2O．
（6）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是BC（填标号）．
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞试液．