题目内容
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，S2-与HS-数目之和为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子 | |
| C． | 4gD2O与4gH218O含有的中子数均为2NA | |
| D． | 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 |
分析 A．溶液中含有存在硫化氢分子，则二者物质的量之和小于0.1mol；
B．标况下三氧化硫的状态不是气体；
C．二者摩尔质量都是20g/mol，二者都含有10个中子；
D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行．
解答 解：A．1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，根据物料守恒可知S2-、H2O与HS-数目之和为0.1NA，故A错误；
B．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C．4gD2O与4gH218O的物质的量都为：$\frac{4g}{20g/mol}$=0.2mol，二者都含有10个中子，则含有中子数都是0.2mol×10=2mol，含有的中子数均为2NA，故C正确；
D．常温下Fe与浓硫酸发生钝化现象，无法计算生成二氧化硫分子的数目，故D错误；
故选C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
10．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 盐中一定含有金属元素 | B． | 氢化物一定是共价化合物 | ||
| C． | 碱中一定含有氢、氧元素 | D． | 能电离出H+的物质一定是酸 |
11．分子式为C5H8O2，能使溴的CC14溶液褪色且分子中含有一个甲基的羧酸类物质共有（不含立体异构）（ ）
| A． | 6种 | B． | 5种 | C． | 4种 | D． | 3种 |
8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向某无色溶液中滴加氯水后，再滴加淀粉溶液 | 溶液变为蓝色 | 原溶液为KI溶液 |
| B | 向10mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中滴加一滴0.1mol/L的NaOH溶液 | 出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2] |
| C | 向某未知溶液中滴加稀盐酸后产生无色气体，气体通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 原溶液中有SO32- |
| D | 用刚洗净未干燥的容量瓶配制0.1mol/L的NaOH溶液 | 所配制的溶液浓度偏小 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．W、X、Y、Z是短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，下列推断正确的是（ ）
| W | Y | |
| X | Z |
| A． | 若W的氧化物为WO2，则Z的最高价含氧酸一定为H2ZO4 | |
| B． | 若X的单质可作半导体材料，则Y的氢化物的水溶液一定显碱性 | |
| C． | 原子半径大小顺序一定为X＞Z＞Y＞W | |
| D． | 最高正化合价大小顺序一定为Y=Z＞X＞W |
3．工业上以黄铁矿（FeS2）为原料，采用接触法生产硫酸的流程图如下．
（1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）为充分利用反应放出的热最，接触室中应安装热交换器（填“设备I”的名称）．
（3）原料气在一定条件下通人接触室中，测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的百分含量如下，则该过程中SO2的平衡转化率为91.7%（精确到0.1）．
（4）在吸收塔中将SO3转化成硫酸，使用98.3%的硫酸从上方喷淋．而不使用水的理由是防止形成酸雾．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收．
（5）尾气中常含有N2、O2、SO2、微量的SO3等．为了综合利用尾气，可将其通入氨水中，再按一定比例加入碳酸氢铵，降低温度析出含结晶水的晶体．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为（NH4）2SO3•H2O．
（6）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是BC（填标号）．
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞试液．
（1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）为充分利用反应放出的热最，接触室中应安装热交换器（填“设备I”的名称）．
（3）原料气在一定条件下通人接触室中，测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的百分含量如下，则该过程中SO2的平衡转化率为91.7%（精确到0.1）．
| 截面位置 含量 过程气体流 | 1（接触室人口处） | 2 | 3 | 4 |
| O2物质的量的百分含量 | 11.0% | 10.10% | 8.48% | 8.48% |
| SO2物质的量的百分含量 | 6.00% | 4.04% | 0.51% | 0.51% |
| SO3物质的量的百分含量 | 1.00% | 3.03% | 6.68% | 6.68% |
| N2物质的量的百分含量 | 81.00% | 81.83% | 83.31% | 83.31% |
（5）尾气中常含有N2、O2、SO2、微量的SO3等．为了综合利用尾气，可将其通入氨水中，再按一定比例加入碳酸氢铵，降低温度析出含结晶水的晶体．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为（NH4）2SO3•H2O．
（6）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是BC（填标号）．
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞试液．
10．
在常温下，0.10mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）
在常温下，0.10mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）| A． | a点：c（CO32-）=c（HCO-3）＞c（OH-） | B． | b点：5c（Cl-）＞4c（HCO-3）+4c（CO2-3） | ||
| C． | c点：c（OH-）=c（H+）+c（HCO-3）+2c（H2CO3） | D． | d点：c（H+）=c（CO2-3）+c（HCO-3）+c（OH-） |