题目内容
15．某元素原子价电子构型为3d54S2，该元素位于元素周期表的（ ）| A． | s区 | B． | p区 | C． | d区 | D． | ds区 |
分析 s区的外围电子排布为nsx（氦除外），包含第ⅠA、ⅡA族元素，p区的外围电子排布为ns2npx（包含氦氦元素，氦除外），包含ⅢA～ⅦA族元素与零族元素，ds区的外围电子排布为nd10（n+1）sx，包含ⅠB、ⅡB元素，d区的外围电子排布为ndx（n+1）sy，x不等于10，包含ⅢB～ⅦB族元素与第Ⅷ族元素，据此判断．
解答 解：元素原子价电子构型为3d54S2的元素为Mn元素，处于第四周期ⅦB，处于d区，故选C．
点评 本题考查结构与物质关系，难度不大，注意掌握元素周期表中各区的划分．
练习册系列答案
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7．现将6.96g 的MnO2与100g 35.6%的盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液中加水稀释到250mL，取25mL跟足量的AgNO3溶液反应．若不考虑HCl的挥发，下列说法正确的是（ ）
| A． | 产生氯气1.792L | B． | 生成AgCl沉淀11.7g | ||
| C． | 被还原的HCl为0.16mol | D． | 转移的电子数为0.16个 |
8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向某无色溶液中滴加氯水后，再滴加淀粉溶液 | 溶液变为蓝色 | 原溶液为KI溶液 |
| B | 向10mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中滴加一滴0.1mol/L的NaOH溶液 | 出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2] |
| C | 向某未知溶液中滴加稀盐酸后产生无色气体，气体通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 原溶液中有SO32- |
| D | 用刚洗净未干燥的容量瓶配制0.1mol/L的NaOH溶液 | 所配制的溶液浓度偏小 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．工业上以黄铁矿（FeS2）为原料，采用接触法生产硫酸的流程图如下．
（1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）为充分利用反应放出的热最，接触室中应安装热交换器（填“设备I”的名称）．
（3）原料气在一定条件下通人接触室中，测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的百分含量如下，则该过程中SO2的平衡转化率为91.7%（精确到0.1）．
（4）在吸收塔中将SO3转化成硫酸，使用98.3%的硫酸从上方喷淋．而不使用水的理由是防止形成酸雾．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收．
（5）尾气中常含有N2、O2、SO2、微量的SO3等．为了综合利用尾气，可将其通入氨水中，再按一定比例加入碳酸氢铵，降低温度析出含结晶水的晶体．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为（NH4）2SO3•H2O．
（6）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是BC（填标号）．
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞试液．
（1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）为充分利用反应放出的热最，接触室中应安装热交换器（填“设备I”的名称）．
（3）原料气在一定条件下通人接触室中，测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的百分含量如下，则该过程中SO2的平衡转化率为91.7%（精确到0.1）．
| 截面位置 含量 过程气体流 | 1（接触室人口处） | 2 | 3 | 4 |
| O2物质的量的百分含量 | 11.0% | 10.10% | 8.48% | 8.48% |
| SO2物质的量的百分含量 | 6.00% | 4.04% | 0.51% | 0.51% |
| SO3物质的量的百分含量 | 1.00% | 3.03% | 6.68% | 6.68% |
| N2物质的量的百分含量 | 81.00% | 81.83% | 83.31% | 83.31% |
（5）尾气中常含有N2、O2、SO2、微量的SO3等．为了综合利用尾气，可将其通入氨水中，再按一定比例加入碳酸氢铵，降低温度析出含结晶水的晶体．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为（NH4）2SO3•H2O．
（6）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是BC（填标号）．
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞试液．
10．
在常温下，0.10mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）
在常温下，0.10mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）| A． | a点：c（CO32-）=c（HCO-3）＞c（OH-） | B． | b点：5c（Cl-）＞4c（HCO-3）+4c（CO2-3） | ||
| C． | c点：c（OH-）=c（H+）+c（HCO-3）+2c（H2CO3） | D． | d点：c（H+）=c（CO2-3）+c（HCO-3）+c（OH-） |
7．某些建筑材料含有放射性元素氡（22286Rn）．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（ ）
| A． | 136 | B． | 50 | C． | 86 | D． | 222 |
5．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ）
| A． | HCO3-→CO32- | B． | MnO2→Mn2+ | C． | FeO→Fe3O4 | D． | Cl-→Cl2 |