题目内容

1.25℃时,用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定0.1mol•L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液过程中,消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示,下列各项中微粒浓度间关系正确的是(  )
A.点①所示溶液中:2c(CH3COO-)-2c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)
B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.点③所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-)
D.pH=12的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COOH)

分析 加入20mL氢氧化钠溶液时出现滴定飞跃,说明此时氢氧化钠与醋酸恰好反应,则醋酸溶液的体积为20mL,
A.点①时溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠,根据混合液中的电荷守恒 和物料守恒判断;
B.点②时溶液的pH=7,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-);
C.点③时溶质为醋酸钠,根据混合液中的质子守恒、电荷守恒判断;
D.根据图象可知,pH=12时氢氧化钠远远过量,则c(OH-)>c(CH3COO-).

解答 解:加入20mL氢氧化钠溶液时出现滴定飞跃,说明此时氢氧化钠与醋酸恰好反应,则醋酸溶液的体积为20mL,
A.点①时加入10mLNaOH溶液,反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠,根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根据物料守恒可知:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),二者结合可得:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-),故A错误;
B.点②时溶液的pH=7,呈中性,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-),则溶液中离子浓度大小为:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),故B错误;
C.点③时醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠,根据电荷守恒可知:①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根据质子守恒可知:②c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),①-②可得:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-),故C正确;
D.根据图象可知,pH=12时氢氧化钠过量,溶液中满足c(OH-)>c(CH3COO-),故D错误;
故选C.

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较,题目难度中等,明确图象各点对应溶质组成为解答关键,注意掌握大好河山、物料守恒及质子守恒的含义及应用方法,试题培养了学生的灵活应用能力.

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