Question

12．常温下，将3.9gNa₂O₂粉末投入水中，充分反应．关于此过程说法正确的是（N_A表示阿伏伽德罗常数）（　　）

• A． 生成气体体积为560mL
• B． 反应中电子转移数目为0.1N_A
• C． Na₂O₂粉末中含离子数目为0.15N_A
• D． 所得溶液pH为13

Answer 1

分析 3.9gNa₂O₂固体物质的量为0.05mol
A、根据方程式知产生氧气0.025mol，但A选项没有给出标况，不能计算；
B、2molNa₂O₂转移电子数2mol，0.05molNa₂O₂参加反应转移电子数0.05N_A；
C、0.05mol含Na⁺ 的物质的量为0.05×2=0.1mol，含O₂^2- 的物质的量为0.05mol，共0.15mol离子；
D、没有给出溶液的体积，不能计算．

解答 解：3.9gNa₂O₂固体物质的量=3.9÷78=0.05mol
A、根据方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑知，0.05molNa₂O₂反应产生氧气0.025mol，但A选项没有给出标况，不能计算，故A错误；
B、根据反应可知，2molNa₂O₂参与反应转移电子数2mol，0.05molNa₂O₂转移电子数0.05N_A，故B错误；
C、0.05mol含Na⁺ 的物质的量为0.05×2=0.1mol，含O₂^2- 的物质的量为0.05mol，共0.15mol离子，故C正确；
D、没有给出溶液的体积，不能计算，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移计算，注意过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，题目难度中等．